Химия
8 класс
Вопрос
При действии концентрированной серной кислоты на иодид калия получено 150 мл иодоводорода и 400 мл двуокиси серы (объем измерен при нормальных условиях).
Вычислите:
а) сколько получено иода;
б) сколько использовано для реакции иодида калия;
в) сколько 80%-ной серной кислоты при этом вступило в реакцию.
Ответ
При действии концентрированной $H_2SO_4$ на $KI$ происходят следующие реакции:
$2KI + H_2SO_4 = 2HI + К_2SO_4$,
$2HI + H_2SO_4 = 2H_2O + SO_2 + I_2$.
В соответствии с первой реакцией
1 моль $KI$ дает 1 моль, или 22400 мл, $HI$,
$х$ молей $KI$ - 150 мл $HI$.
$x = \frac{150}{22400}$ моль $KI$.
В соответствии со второй реакцией
2 моля $KI$ образуют 1 моль, или 22 400 мл, $SO_2$,
$у$ молей $KI$ - 400 мл $SO_2$,
$y = \frac {2 \cdot 400}{22400} = 0,0424$ моля $KI$.
Поскольку 2 моля $KI$ выделяют 1 моль $I_2$, то
$\frac {2 \cdot 400}{22400}$ соответствует 0,0179 моля иода.
Общее количество израсходованного $KI$ составляет
$\frac{150}{22400} + \frac{800}{22400} = 0,0424$ моля.
Количество затраченной 70 %-ной серной кислоты равно 3 г.
0,0424 моля $KI$ соответствует 7,04 г $KI$,
0,0179 моля $I_2$ - 4,55 г $I_2$.