Химия
8 класс
Вопрос
При действии концентрированной серной кислоты на иодид калия получено 150 мл иодоводорода и 400 мл двуокиси серы (объем измерен при нормальных условиях).
Вычислите:
а) сколько получено иода;
б) сколько использовано для реакции иодида калия;
в) сколько 80%-ной серной кислоты при этом вступило в реакцию.
Ответ
При действии концентрированной H2SO4 на KI происходят следующие реакции:
2KI+H2SO4=2HI+К2SO4,
2HI+H2SO4=2H2O+SO2+I2.
В соответствии с первой реакцией
1 моль KI дает 1 моль, или 22400 мл, HI,
х молей KI - 150 мл HI.
x=15022400 моль KI.
В соответствии со второй реакцией
2 моля KI образуют 1 моль, или 22 400 мл, SO2,
у молей KI - 400 мл SO2,
y=2⋅40022400=0,0424 моля KI.
Поскольку 2 моля KI выделяют 1 моль I2, то
2⋅40022400 соответствует 0,0179 моля иода.
Общее количество израсходованного KI составляет
15022400+80022400=0,0424 моля.
Количество затраченной 70 %-ной серной кислоты равно 3 г.
0,0424 моля KI соответствует 7,04 г KI,
0,0179 моля I2 - 4,55 г I2.