Химия

Из меди и соляной кислоты получить $CuCl_2$ непосредственным взаимодействием невозможно, так как $Cu$ не реагирует с $HCl$. Можно осуществить синтез: $Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2$, подвергнув предварительно соляную кислоту электролизу ($2HCl \overset{\: эл. \: ток}{\rightarrow} H_2 + Cl_2$). Однако в реальных условиях всегда можно воспользоваться кислородом воздуха - при этом воздух может быть использован как реактив.

а) Нагреем медь на воздухе и полученный оксид растворим в соляной кислоте, профильтруем и выпарим воду:

$2Cu + O_2 = 2CuO, CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O$.

б) Проведем электролиз соляной кислоты и сожжем медь в полученном хлоре:

$2HCl \overset {\: эл. ток} {\rightleftharpoons} H_2 + Cl_2, Cu + Cl_2 = CuCl_2$.

в) В присутствии воздуха медь медленно реагирует с кислотами (зеленеет). Поэтому можно получить хлорид, медленно продувая воздух через суспензию порошка меди в соляной кислоте, затем профильтровать и выпарить:

$2Cu + 4HCl + O_2 = 2CuCl_2 + 2H_2O$.