Химия
8 класс
Вопрос
Пары этаналя смешали с водородом в молярном отношении 1:2 при давлении 300 кПа и температуре 400∘C в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза этанола. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 20%. Определите объемную долю паров этанола в реакционной смеси и процент превращения уксусного альдегида в этанол.
Ответ
При гидрировании этаналя образуется этанол:
CH3CHO+H2↔C2H5OH.
Пусть в исходной смеси содержалось х моль этаналя, ν(CH3CHO)=x, тогда, по условию, ν(H2)=2x. Общее число молей газов равно ν1=3x.
Реакция этаналя с водородом обратима. Пусть в эту реакцию вступает y моль CH3CHO, тогда водорода расходуется также y моль, и образуется y моль C2H5OH. В конечной смеси содержатся: ν(CH3CHO)=x−y,ν(H2)=2x−y,ν(C2H5OH)=y. Общее число молей газов равно ν2=(x−y)+(2x−y)+y=3x−y.
По условию, давление в конечной смеси уменьшилось па 20% по сравнению с исходным. Поскольку температура в процессе реакции не изменяется, и объем реактора постоянен, то уменьшение давление вызвано только уменьшением числа молей газов. Таким образом, ν2=0,8⋅ν1, или 3x−y=0,8⋅3x, то есть y=0,6x.
По закону Авогадро, объемная доля газа равна его мольной доле, поэтому объемная доля паров этанола равна: ω(C2H5OH)=y3x−y=0,25, или 25%.
Процент превращения уксусного альдегида в этанол (т.е., практический выход этанола) равен yx=0,6, или 60%.
Ответ. 25% C2H5OH, процент превращения CH3CHO - 60%.