Химия
8 класс
Вопрос
Существует возможность получения ацетона из карбида кальция. Соответствующий процесс включает пять основных химических реакций. Приведите химические уравнения каждой реакции и рассчитайте количество ацетона, полученного из 1 кг карбида кальция, если выход первой реакции равен 99%, второй - 90%, третьей - 95%, четвертой - 100%, а пятой - 70% теоретически возможного.
Ответ
1) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,
2) C2H2+H2O=CH3CHO,
3) CH3CHO+[O]=CH3COOH,
4) 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O,
5) (CH3COO)2Ca=CH3COCH3+CaCO3.
Согласно приведенным уравнениям, на получение 1 моля ацетона (М=58) необходимо затратить 2 моля карбида кальция (М=64). Следовательно, из 1 кг карбида теоретически можно получить
x=58⋅1000128=453 г ацетона.
Суммарный выход пятистадийного процесса синтеза составляет 0,99⋅0,9⋅0,95⋅1⋅0,7=0,59=59 %, поэтому будет получено 453⋅0,59=267 г ацетона.