Химия

Напишем уравнения происходящих реакций:

$Cu + \underset{конц.}{4HNO_{3}} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} + 2H_{2}O$; (1)
$2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2} + NaNO_{3} + H_{2}O$. (2)

Рассчитаем количество вещества меди и гидроксида натрия:

$n = \frac{m}{M}$;
$n(Cu) = \frac{12,8 г}{64 г/моль} = 0,2 моль; n(NaOH) = \frac{18 г}{40 г/моль} = 0,45 моль$.

Находим количество вещества диоксида азота.

По уравнению (1) $n(NO_{2}) = 2n(Cu) = 0,4 моль$.

Определяем, какой из реагентов реакции (2) взят в избытке.

По уравнению (2) $n(NO_{2}) = n(NaOH)$, а из условия следует, что $n(NO_{2})
$n(NaNO_{2}) = n(NaNO_{3}) = \frac{1}{2}n(NO_{2}) = 0,2 моль$.
Ответ: $n(NaNO_{2}) = n(NaNO_{3}) = 0,2 моль$.