Химия
8 класс
Вопрос
Медь массой 12,8 г растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий 18 г гидроксида натрия. Какие соли образовались в этом растворе? Вычислите количество вещества каждой соли.
Ответ
Напишем уравнения происходящих реакций:
Cu+4HNO3конц.=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O; (1)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O. (2)
Рассчитаем количество вещества меди и гидроксида натрия:
n=mM;
n(Cu)=12,8г64г/моль=0,2моль;n(NaOH)=18г40г/моль=0,45моль.
Находим количество вещества диоксида азота.
По уравнению (1) n(NO2)=2n(Cu)=0,4моль.
Определяем, какой из реагентов реакции (2) взят в избытке.
По уравнению (2) n(NO2)=n(NaOH), а из условия следует, что n(NO2)n(NaNO_{2}) = n(NaNO_{3}) = \frac{1}{2}n(NO_{2}) = 0,2 моль.Ответ:n(NaNO_{2}) = n(NaNO_{3}) = 0,2 моль$.