Химия
8 класс
Вопрос
Неизвестный металл массой 10 г опустили в раствор AgNO3. Через некоторое время масса металлического осадка стала равной 26 г, а масса нитрата неизвестного металла - 18 г. Определите неизвестный металл. Степень окисления металла в составе нитрата равна +2.
Ответ
Металл с нитратом серебра реагирует по уравнению
Me+2AgNO3→Me(NO3)2+2Ag.
В результате реакции неизвестный металл растворяется, серебро осаждается. Тогда
Δm=m(Ag)−m(Me), или Δm=26−10=16г.
Выражаем массу серебра:
m(Ag)=m(Me)+Δm;m(Ag)=m(Me)+16. (1)
Рассчитываем массу нитрата серебра, вступившего, в реакцию:
m(AgNO3)=m(Me(NO3)2)−m(Me)+m(Ag).
В уравнение подставляем численные значения масс нитрата неизвестного металла (по условию - 18 г) и серебра (уравнение (1)):
m(AgNO3)=18−m(Me)+m(Me)+16=34г.
Находим количество нитрата серебра:
ν(AgNO3)=m(AgNO3)M(AgNO3);
ν(AgNO3)=34170=0,2моль.
Определяем количество восстановленного серебра.
Согласно уравнению реакции
ν(Ag)=ν(AgNO3);ν(Ag)=0,2моль.
Вычисляем массу осажденного серебра:
m(Ag)=ν(Ag)⋅M(Ag);m(Ag)=0,2⋅108=21,6г.
Рассчитываем массу неизвестного металла,! вступившего в реакцию в соответствии с уравнением (1):
m(Me)=m(Ag)−16;
m(Me)=21,6−16=5,6г.
Определяем количество неизвестного металла. Из уравнения реакции следует, что
ν(Me)=0,5ν(Ag);ν(Me)=0,5⋅0,2=0,1моль.
Находим молярную массу металла:
M(Me)=m(Me)ν(Me);M(Me)=5,60,1=56г/моль.
Следовательно, неизвестный металл - железо.