Химия

Напишем уравнение гидролиза соли:

$CH_{3}COOK + HOH \leftrightarrow CH_{3}COOH + KOH$;
$CH_{3}COO^{-} + HOH \leftrightarrow CH_{3}COOH + OH^{-}$, среда щелочная.

Рассчитаем степень гидролиза:

$h = \sqrt{ \frac{K_{w} }{K_{a} \cdot c_{0} } }$,

где $h$ - степень гидролиза; $K_{w}$ - ионное произведение воды, при $25^{ \circ } С$ равное $1 \cdot 10^{-14}$; $K_{a}$ - константа диссоциации кислоты; $c_{0}$ - молярная концентрация соли;

$h = \sqrt{ \frac{1 \cdot 10^{-14} }{1,8 \cdot 10^{-5} \cdot 10^{-1} } } = 7,5 \cdot 10^{-5}$.

Вычисляем константу гидролиза $K_{г}$:

$K_{г} = \frac{K_{w}}{K_{a}}; K_{г} = \frac{1 \cdot 10^{-14}}{1,8 \cdot 10^{-5}} = 5,6 \cdot 10^{-10}$.

Определяем концентрацию гидроксид-ионов в растворе и $pOH$:

$c(OH^{-}) = hc_{0}; c(OH^{-}) = 7,5 \cdot 10^{-5} \cdot 10^{-1} = 7,5 \cdot 10^{-6} (моль/л)$;
$pOH = - lgс(OH^{-}); pOH = - lg7,5 \cdot 10^{-6} = 5,12$.

Находим $pH$ раствора.

Так как $pH + pOH = 14 (25^{ \circ} С)$, то $pH = 14 - pOH$;
$pH = 14 - 5,12 = 8,88$.
Ответ: $pH = 8,88; K_{г} = 5,6 \cdot 10^{-10}; h =7,5 \cdot 10^{-5}$.