Химия

1) $2H_{2}S + 3O_{2} = 2H_{2}O + 2SO_{2}$
2) $SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
3) $SO_{2} + NaOH = NaHSO_{3}$
$M(NaOH) = 40 г/моль; M(Na_{2}SO_{3}) = 126 г/моль; M(SO_{2}) = 64 г/моль$.

По условию задачи количество сероводорода составит $\frac{61,6}{22,4} = 2,75 моль$. Следовательно, по уравнению реакции (1) образуется такое же количество оксида серы (IV) 2,75 моль или $2,75 \cdot 64 = 176,0 г$. Определяем из условия задачи количество $NaOH$ в растворе. Оно составит $\frac{2000 \cdot 1,1 \cdot 0,1}{40} = 5,5 моль$, т.е. $NaOH$ дан в избытке и реакция протекает по уравнению (2). Из уравнения реакции (2) следует, что количество сульфита натрия равно количеству оксида серы(IV) и составит 2,75 моль или $2,75 \cdot 126 = 346,5 г$. Общая масса раствора составит $2000 \cdot 1,1 + 176 = 2376,0 г; \omega = \frac{346,5 \cdot 100}{2376,0} = 14,6$ %.