Химия
8 класс
Вопрос
В колбу, содержащую 50 г 27,6 %-го раствора карбоната калия, приливают по каплям 7,3 %-ную соляную кислоту со скоростью 1 г раствора кислоты в минуту.
Напишите уравнения реакций, постройте график зависимости объема выделившегося газа (н.у.) от времени. По горизонтали откладывайте время, по вертикали - объем газа (мл). Растворимостью оксида углерода (IV) можно пренебречь.
Изменится ли график, если те же реактивы приливать наоборот - в кислоту добавлять с той же скоростью раствор карбоната?
Ответ
В 50 г 13,8 г $K_{2}CO_{3}$ или 0,1 моль. В 1 г раствора соляной кислоты 0,073 г или 0,002 моль.
В 50 г кислоты ее будет тоже 0,1 моль (NULL,5 г)
Приливание 50 г кислоты в избыток карбоната даст гидрокарбонат без выделения газа.
$K_{2}CO_{3} + HCl = KCl + KHCO_{3}$
Т.е. за первые 50 минут газ практически не будет выделяться.
Весь газ равномерно выделится в течение следующих 50 минут:
$KHCO_{3} + HCl = KCl + H_{2}O + CO_{2}$
Всего выделится 0,1 моль или 2,24 л $CO_{2}$, если продолжать лить кислоту (избыток)
При обратном порядке сливания сразу будет избыток кислоты:
$K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}$
Выделение газа начнется сразу. Если кислоты взять 50 мл (без избытка), то она израсходуется за 25 минут, газа выделится, соответственно, 1,12 л.