Химия

8 класс
Вопрос
Как изменится давление в замкнутом сосуде, содержащем 16,8 г азота и 4 г водорода, к моменту наступления химического равновесия, если прореагировало 20 % азота?
Ответ


Исходные количества молей азота и водорода равны соответственно 0,6 моль ($16,8 : 28$) и 2 моль ($4 : 2$), что в сумме составляет 2,6 моль. К моменту наступления равновесия прореагировало 0,12 моль ( $ \frac {0,6 \cdot 20}{100}$) азота. Из уравнения реакции

$N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3}$

следует, что с этим количеством азота прореагировало 0,36 моль ($0,12 \cdot 3$) водорода и образовалось 0,24 моль ($0,12 \cdot 2$) аммиака. В равновесии находилось 0,48 моль (NULL,6 - 0,12) азота, 1,64 моль ($2 - 0,36$) водорода и 0,24 моль аммиака, что в сумме составляет 2,36 моль. Если обозначим начальное давление в системе через $P \: Па$, то к моменту наступления равновесия давление станет равным $0,91 P\: Па$ ($2,36 : 2,6$).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Соль железа (III) при реакции с ферроцианидом калия образует осадок ферроцианида железа (III), известный под названием «берлинская лазурь»: $4Fe^{3+} + 3Fe(CN)_6^{4-} = Fe_4 [Fe(CN)_6]_3$. В сильноразбавленных растворах осадок не образуется, а получается коллоидный раствор (золь) голубого цвета. В двух пробирках смешаны названные растворы, в первой - 3 см^3 0,005 н. раствора $FeCl_3$ и $1 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$, во второй - $1 см^3$ 0,065 н. раствора $FeCl_3$ и $3 см^3$ 0,005 н. раствора $K_4Fe(CN)_6$. Из образовавшихся золей пипеткой отобрано по одной капле однородных золей берлинской лазури и нанесено на фильтровальную бумагу. Сравните интенсивность окраски пятен, полученных из взятых золей берлинской лазури. Учитывая, что целлюлоза, содержащаяся в бумаге, при смачивании водой приобретает отрицательный статический поверхностный заряд, объясните причину различия в окраске полученных пятен.
8 класс Химия Средняя