Химия

Логика
Загадка
Все мы неоднократно слышали журчание ручья. Как Вы считаете, отчего он журчит?
Ответ
Ручей журчит оттого, что струя воды при неболь­шом падении захватывает частицы воздуха и погружает их в воду, отчего образуются пузырьки. Лопаньем этих пузырьков и объясняется журчание ручья.
Средняя

Ещё по теме

Раствор, полученный при кипячении сульфита натрия с серой, кроме основного продукта реакции содержал также остаток непрореагировавшего сульфита. Для анализа полученного раствора отобрали две пробы по $10 см^3$ каждая. Первую пробу разбавили дистиллированной водой до объема $100 см^3$, обработали избытком разбавленной серной кислоты и оттитровали $22 см^3$ 1 н. раствора $KMnO_4$. Вторую пробу прокипятили с бромной водой до растворения первоначально выпавшего осадка. Полученный таким образом раствор обработали избытком раствора $BaCl_2$. Масса выпавшего при этом осадка после прокаливания оказалась равной 4,9015 г. Напишите уравнения проведенных реакций и вычислите содержание продукта реакции и непрореагировавшего сульфита натрия в анализируемом образце.
8 класс Химия Средняя
Массовая доля углерода в составе газовой смеси $CO$ и $CO_{2}$ равна 36 % . Определите относительную плотность газовой смеси по водороду.
8 класс Химия Средняя
В шести пробирках находятся растворы серной кислоты, гидроксида натрия и нитратов свинца, аммония, бария, магния. Как, не прибегая к другим реактивам, определить эти вещества?
8 класс Химия Средняя
В результате горения газообразного соединения $X$ объемом 4,48 л (н.у.) образовалось 3,6 г воды и 4,48 л 802 (н.у.). Определите химическую формулу вещества, если известно, что его плотность по оксиду углерода (IV) равна 0,773.
8 класс Химия Средняя
а. Элемент $X$, который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента $X$ конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента $X$ с водородом образуется при действии $X$ на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество $X$ сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом $X_2O_5$, давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент $X$ образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида $X$. е. Ангидрид $X_2O_5$ образуется непосредственно при сгорании простого вещества $X$, однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную $X$, можно получить также при действии на простое вещество $X$ паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента $X$ широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента $X$ происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений $X$. В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.
8 класс Химия Средняя
Раствор кристаллов некоторой соли зеленого цвета дает с нитратом бария белый осадок, не растворимый в кислотах. При действии раствора едкого натра из раствора этой соли выпадает осадок зеленоватого цвета, который под влиянием воздуха приобретает коричневую окраску. Установлено также, что исходная соль представляет собой кристаллогидрат, раствор которого обесцвечивает подкисленный раствор марганцовокислого калия. Кроме того обнаружено, что для титрования 1,389 г этой соли в растворе, подкисленном серной кислотой, необходимо 50 см^3 0,02 М раствора марганцовокислого калия. Установите молекулярную формулу исследуемой соли.
8 класс Химия Средняя
Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 70% ($\rho = 1,622 г/мл$) нужно взять для приготовления растворов объемом 25 мл с концентрацией $H_{2}SO_{4}$: а) 2 М; б) 2 н.
8 класс Химия Средняя
При $30^{ \circ } С$ растворимость сульфата натрия составляет 40,8 г. Рассчитайте массу воды и глауберовой соли $Na_{2}SO_{4} \cdot 10H_{2}O$, необходимые для приготовления насыщенного при $30^{ \circ } С$ раствора сульфата натрия массой 100 г.
8 класс Химия Средняя
Какую массу $SO_{3}$ нужно добавить к 60 г раствора серной кислоты (массовая доля - 40 %), чтобы получить раствор $H_{2}S_{2}O_{7}$ (массовая доля - 10 %) в $H_{2}SO_{4}$? При расчетах считать, что $SO_{3}$ прореагирует с $H_{2}SO_{4}$ полностью по уравнению $H_{2}SO_{4} + SO_{3} \rightarrow H_{2}S_{2}O_{7}$.
8 класс Химия Средняя
Элементы $A$ и $B$ образуют химическое соединение $x$, из которого после нагревания до температуры $800^{\circ} C$ элемент $A$ выделяется в виде простого вещества. Число валентных электронов в атомах элемента $A$ равно числу электронных оболочек в атомах элемента $B$, атомный номер элемента $A$ в семь раз меньше атомного номера элемента $B$. Определите: а) какие элементы обозначены буквами $A$ и $B$; б) какова структурная формула химического соединения этих элементов $X$.
8 класс Химия Средняя