Марганец
Марганец - 25 элемент таблицы Менделеева
Марганец (франц. и англ. Manganèse, нем. Mangan); обозначение Mn = 55,09
Уже древние знали о существовании главной руды марганца, пиролюзита, употребляли этот минерал при приготовлении стекла (Плиний Ст.) и уподобляли его магнитному железняку, хотя и знали, что он железа не притягивает. Шееле, в своей статье «De magnesia nigra» (1774), положил начало изучению марганца, а вместе с тем и хлора, кислорода и бария (в им исследованном материале присутствовала и ВаО). В том же году был получен и металлический марганец Ганом. Кроме magnesia nigra существовало (XVI в.) название того же минерала — lapis manganensis; отсюда и ведёт свое начало современное наименование металла. Соединения марганца очень распространены в природе, но обыкновенно в малых количествах. Богатые металлом руды и минералы сдедующие: пиролюзит MnО2, браунит Mn2O3, гаусманнит Mn3O4, псиломелан (Mn, Ва)О·MnО2, манганит Mn2O2(OH)2, марганцевый шпат MnСО3 обыкновенно в изоморфных смешениях (Mn,Fe)CO3, (Mn,Ca,Mg)CO3, родонит MnSiO3. В малых количествах марганец находится в большинстве силикатов, а потому присутствует в почвах, находится в золе растений и в костях животных. Встречается в виде сернистых соединений MnS и MnS2, a также образует изоморфные смешения с другими сернистыми металлами. В самородном виде не встречается, потому что очень легко окисляется и труднее железа восстанавливается.
Существует несколько путей для получения металлического марганца: через восстановление углём окислов при сильном калении (John, Deville, Moissan), при сплавлении MnCl2 с CaF 2 и металлическим Na (Brunner), путем электролиза крепкого раствора MnCl2 (Bunsen). Mарганец обыкновенно не получается чистым, содержит углерод, кремний. В чистом виде получают из амальгамы; амальгаму же можно получить, действуя амальгамой натрия на раствор MnCl2, или электролизом того же раствора, употребляя катод из ртути; по полной отгонке ртути, что совершается при 440° (Moissan), остается порошкообразный металл. Водород и окись углерода более или менее легко действуют на многочисленные окислы марганца, за исключением закиси MnО; ее они не восстанавливают даже при 600° (Wright и Luff), а потому все они водородом превращаются в MnО; последняя при сплавлении с металлическим алюминием, под известью и плавиковым шпатом, даёт довольно чистый металл (до 97% - Greene и Wahl, 1893); при действии магния на сплав MnCl2 + КСl2 (1 в. ч. + 2 в. ч.) получается королек очень чистого металла (Glatzel, 1889), удел. вес которого, d 20°/20° = 7,3921.