Химия

1) $ZnS + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}S \uparrow$
2) $2KClO_{3} = 2KCl + 3O_{2} \uparrow$
3) $2H_{2}S + 3O_{2} = 2H_{2}O + 2SO_{2} \uparrow$
$M(ZnS) = 97 г/моль$.

Из условия задачи и уравнения реакции (3) следует, что $13,44 дм^{3}$ - это объем кислорода, вступившего в реакцию (3), что составляет $\frac{13,44}{22,4} = 0,6 моль$. Из уравнений реакций (1-3) следует, что 2 моль $ZnS \rightarrow$ 2 моль $H_{2}S \rightarrow 3$ моль $O_{2}$ или 2 моль $ZnS \rightarrow$ 3 моль $O_{2}$, т.е. количество сульфида цинка равно $\frac{2 \cdot 0,6}{3} = 0,4 моль$ или $0,4 \cdot 97 = 38,8 г$.