Химия

8 класс
Вопрос
Соединение состава $C_{4}H_{8}Cl_{2}$ с неразветвленным углеродным скелетом нагрели с водным раствором гидроксида натрия и получили органическое соединение, которое при окислении гидроксидом меди (II) превратилось в соединение состава $C_{4}H_{8}O_{2}$. Определите строение исходного соединения.
Ответ


Если бы два атома хлора находились у разных атомов углерода, то при обработке щелочью мы получили бы двухатомный спирт, который не окисляется $Cu(OH)_{2}$. Если бы два атома хлора находились йри одном атоме углерода в середине цепи, то при обработке щелочью мы получили бы кетон, который не окисляется $Cu(OH)_{2}$. Следовательно, два атома хлора соединены с крайним атомом углерода, и искомое вещество - 1,1-дихлорбутан, $CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHCl_{2}$. При щелочном гидролизе этого вещества образуется бутановый (масляный) альдегид:

$CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHCl_{2} + 2NaOH \rightarrow CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH = O + 2NaCl + H_{2}O$,

который окисляется гидроксидом меди (II) до бутановой (масляной) кислоты:

$CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH=O + 2Cu(OH)_{2} \rightarrow CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH + Cu_{2}O \downarrow + 2H_{2}O$.
Ответ. 1,1-дихлорбутан.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При реакции соляной кислоты с оксидом некоторого металла, окрашенным в темно-бурый цвет, обнаружено выделение желто-зеленого газа. После нейтрализации раствора, полученного при растворении оксида избытком гидроксида натрия, выпал белый осадок, который на воздухе быстро изменил окраску. Образец оксида металла массой 0,458 г и 0,4 г двуводного гидрата щавелевой кислоты поместили в колбу, содержащую 30 мл 25%-ной серной кислоты. После подогревания содержимое сосуда оттитровали 22,93 мл 0,1025 н. раствора перманганата калия. Какой оксид и какого металла был использован для проведения опытов? Определите формулу оксида и объясните ход анализа и описанные в задаче реакции. Подтвердите свои выводы необходимыми расчетами.
8 класс Химия Средняя
В растворе $H_{3}PO_{4}$ (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании $P_{2}O_{5}$. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора.
8 класс Химия Средняя
Колба заполнена сухим хлороводородом. Затем колбу заполнили водой, в которой полностью растворился хлороводород. Определите массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
В пробирках без надписей содержатся твердые нитрат свинца, карбонат бария, хлорид стронция, сульфат железа (III), а также растворы йодида и сульфата калия, азотной и соляной кислот, аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить каждое из названных веществ? Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
В одном научном эксперименте к водным растворам различных солей добавляли воду, меченную тяжелым кислородом $^{18} O$, а затем производили отгонку отдельных проб растворителя. В тех случаях, когда в растворе находились высокозарядные катионы (например, хрома или алюминия), оказалось, что непосредственно после смешения относительное содержание меченых молекул воды $H_{2}^{18} O, H_{2}^{16} O$ в пробе отогнанного растворителя больше, а в последующих пробах оно уменьшается, достигая постоянной величины. Если же в растворе имелись ионы калия или натрия, постоянные величины отношения $H_{2}^{18} O : H_{2}^{16} O$ устанавливались существенно быстрее. Как объяснить результаты эксперимента?
8 класс Химия Средняя
Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе $CH_{4} (г.) + 2H_{2}S (г.) \leftrightarrow CS_{2} (г.) + 4H_{2} (г.)$ увеличение концентрации метана $CH_{4}$? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления.
8 класс Химия Средняя
Смесь водорода и хлора объемом 12 л облучили светом. Через некоторое время установили, что объем хлороводорода равен 3 л и в реакцию вступило 30 % $Cl_{2}$. Определите объемную долю $Cl_{2}$ в конечной смеси. Все объемы приведены к н.у.
8 класс Химия Средняя
При действии соляной кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка было получено 1,792 л водорода (н. у.) Определите состав смеси.
8 класс Химия Средняя
Смесь, содержащую карбонат натрия и силикат натрия, растворили в воде. Затем к раствору добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и выпал осадок массой 7,8 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната натрия в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси, состоящей из хлорида, бромида и сульфида натрия, массой 0,841 г растворили в дистиллированной воде и обработали избытком раствора нитрата серебра. Масса выпавшего при этом осадка составляла 2,031 г. После неоднократного промывания раствором тиосульфата натрия масса осадка уменьшилась до 0,992 г. а. Вычислите процентное содержание компонентов смеси. б. Напишите уравнения происходящих химических реакций.
8 класс Химия Средняя