Химия

8 класс
Вопрос
На смесь, состоящую из карбида кальция и сульфита бария, подействовали избытком бромоводородной кислоты, в результате чего были получены смесь газов с плотностью по диметиламину 1,0 и раствор, при выпаривании которого образуется твердый остаток массой 248,5 г. Определите массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.
Ответ


CaC2+2HBr=C2H2+CaBr2,
BaSO3+2HBr=SO2+H2O+BaBr2.

Пусть в исходной смеси содержалось x молей CaC2 и y молей BaSO3, тогда образовалось x молей C2H2, y молей SO2, x молей CaBr2 и y молей BaBr2. Средняя молярная масса смеси C2H2 и SO2 равна:

Mср=26x+64yx+y=45. (1)

Масса остатка, состоящего из CaBr2 и BaBr2, равна 248,5 г:

200x+297y=248,5. (2)

Решение системы уравнений (1) и (2) позволяет получить: x=0,5,y=0,5.

m(CaC2)=0,564=32г,m(BaSO3)=0,5217=108,5г,m(смеси)=32+108,5=140,5г.
ω(CaC2)=32140,5100 %=22,8 %,
ω(BaSO3)=108,5140,5100 %=77,2 %.
Ответ. Масса смеси 140,5 г; 22,8 % CaC2, 77,2% BaSO3.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме