Химия
8 класс
Вопрос
Неорганические вещества $A$ и $B$ реагируют в соотношении 1:1 с образованием в качестве единственного продукта вещества $C$, имеющего молярную массу 100 г/моль. При реакции 1 моль $C$ с 3 моль $NaOH$ образуется 2 моль $H_{2}O$ и эквимолярная смесь двух солей $D$ и $E$, молярные массы которых отличаются на 100 г/моль. Определите вещества $A, B$ и $C$. Ответ подтвердите расчетом.
Ответ
Запишем уравнения реакций, данные в задаче:
$A + B = C$
$C + 3NaOH = D + E + 2H_{2}O$
Исходя из имеющихся данных, составим систему уравнений:
$M(D) + M(E) + 2M(H_{2}O) - 3M(NaOH) = 100$
$M(D) - M(E) = 100$
Из решения этой систему получаем $M(E)=42$. Из всех солей натрия это может быть только $NaF$. Масса аниона во второй соли равна:
$100 + M(E) - 2M(Na) = 96$
Это хорошо известный анион - $SO_{4}^{2-}$. Итак $A$ и $B$ - это $HF$ и $SO_{3}, C = HSO_{3}F$, а $D$ и $E$ - $NaF$ и $Na_{2}SO_{4}$.
$A$ и $B$ - $SO_{3}$ и $HF$
$C = HSO_{3}F$
$D$ и $E$ = $Na_{2}SO_{4}$ и $NaF$