Химия

Найдем молярную массу искомого вещества по формуле, если известно, что \( {\mu }_{H_2} \)=2\( \frac{г}{моль} \):

\[ D=\frac{m_1}{m_2}=\frac{{\mu }_x}{{\mu }_{H_2}}\to {\mu }_x=23\cdot 2=46\ \left(\frac{г}{моль}\right)\ (2.1). \]

Найдем массу углерода, составив пропорцию:

CO2	C
1 моль	1 моль
26,4 г	х
44 г	12 г

\[ m_C \]=\( x=\frac{26,4\cdot 12}{44} \)=7,2 (гр.)

аналогично найдем массу водорода:

\[ m_H=\frac{16,2\cdot 2}{18}=1,8\ (гр.) \]

И для кислорода:

\[ m_O=13,8-7,2-1,8=4,8\ \left(гр\right) \]

согласно закону сохранения массы.

Найдем количество молей веществ:

\[ {\nu }_C=\frac{7,2}{12}=0,6\ \left(моль\right) \]

\[ {\nu }_Н=\frac{1,8}{1}=1,8\ \left(моль\right) \]

\[ {\nu }_O=\frac{4,8}{16}=0,3\ \left(моль\right) \]

Из закона отношений:

\[ {\nu }_C:н_Н:н_O=0,6:1,8:0,3\ (2.2) \]

Разделим числа из последнего соотношения на 0,3, получим:

2:6:1

Следовательно, простейшая формула: \( C_2H_6O \).

\[ {\mu }_{C_2H_6O}=24+6+16=46\ \left(\frac{г}{моль}\right)(2.3) \]

Полученная молярная масса в формуле (2.1), также \( 46\ \left(\frac{г}{моль}\right) \), следовательно, простейшая и истинная формулы искомого вещества совпадают.