Химия

Найдем молярную массу искомого вещества по формуле, если известно, что ${\mu }_{H_2}$=2$\frac{г}{моль}$:

$$D=\frac{m_1}{m_2}=\frac{{\mu }_x}{{\mu }_{H_2}}\to {\mu }_x=23\cdot 2=46\ \left(\frac{г}{моль}\right)\ (2.1).$$

Найдем массу углерода, составив пропорцию:

CO2	C
1 моль	1 моль
26,4 г	х
44 г	12 г

$$m_C$$ =$x=\frac{26,4\cdot 12}{44}$=7,2 (гр.)

аналогично найдем массу водорода:

$$m_H=\frac{16,2\cdot 2}{18}=1,8\ (гр.)$$

И для кислорода:

$$m_O=13,8-7,2-1,8=4,8\ \left(гр\right)$$

согласно закону сохранения массы.

Найдем количество молей веществ:

$${\nu }_C=\frac{7,2}{12}=0,6\ \left(моль\right)$$

$${\nu }_Н=\frac{1,8}{1}=1,8\ \left(моль\right)$$

$${\nu }_O=\frac{4,8}{16}=0,3\ \left(моль\right)$$

Из закона отношений:

$${\nu }_C:н_Н:н_O=0,6:1,8:0,3\ (2.2)$$

Разделим числа из последнего соотношения на 0,3, получим:

2:6:1

Следовательно, простейшая формула: $C_2H_6O$.

$${\mu }_{C_2H_6O}=24+6+16=46\ \left(\frac{г}{моль}\right)(2.3)$$

Полученная молярная масса в формуле (2.1), также $46\ \left(\frac{г}{моль}\right)$, следовательно, простейшая и истинная формулы искомого вещества совпадают.