Химия

Из закона Авогадро следует, что один моль любого газа при н.у. занимает \( V_{\mu }=22,4\cdot {10}^{-3}\frac{м^3}{моль} \), воспользуемся этим.

\[ V_{{Cl}_2}=\nu \cdot V_{\mu }\ \left(1.1\right). \]

Так как единицы данных приведены в СИ, проведем вычисления:

\[ V_{{Cl}_2}=0,5\cdot 22,4\cdot {10}^{-3}=11,2\cdot {10}^{-3}\ (м^3) \]

Для решения второй части задачи используем формулу для количества вещества:

\[ \nu =\frac{m}{\mu }\ (1.2) \]

Молярную массу хлора найдем с помощью таблицы Менделеева:

\[ {\mu }_{{Cl}_2}=70\cdot {10}^{-3}\frac{кг}{моль}\ \left(1.3\right). \]

Используем формулу (1.1), подставим (1.2), получим:

\[ V_{{Cl}_2}=\frac{m}{м}V_м\ \left(1.4\right). \]

Проведем расчет, если m=140 гр = 140\( \cdot {10}^{-3}\ кг \):

\[ V_{{Cl}_2}=\frac{140\cdot {10}^{-3}}{70\cdot {10}^{-3}}\cdot 22,4\cdot {10}^{-3}=44,8\cdot {10}^{-3}\ (м^3) \]