Химия

Находим количество вещества $CO_{2}$:

$\nu(CO_{2} ) = \frac{V(CO_{2} )}{V_{m} } = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 моль$.

Составляем уравнение реакции:

$\overset{x моль}{ \underset{ 0,1 моль}{Na_{2}CO_{3} }} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + \overset{0,1 моль}{ \underset{1 моль}{CO_{2} \uparrow } }$

Вычисляем массу $Na_{2}CO_{3}$ в кальцинированной соде. Из уравнения реакции следует, что

$\nu (Na_{2}CO_{3}) : \nu(CO_{2}) = 1:1 \Rightarrow \nu (Na_{2}CO_{3}) = 0,1 моль$, тогда

$m(Na_{2}CO_{3}) = \nu (Na_{2}CO_{3}) \cdot M(Na_{2}CO_{3}) = 0,1 \cdot 106 = 10,6 г$.

Находим массу примесей в кальцинированной соде:

$m(примесей) = m(кальц. соды) - m(Na_{2}CO_{3}) = 10,8 - 10,6 = 0,2 г$.

Вычисляем массовую долю примесей:

$\omega (примесей) = \frac{m(примесей)}{m(кальц. соды)} = \frac{0,2}{10,8} = 0,018$ или 1,8%.
Ответ: $\omega (примесей) = 0,018$, или 1,8%.