Химия

Пусть искомая масса смеси равна $x$ г, тогда $m(ZnSO_{4} \cdot 6H_{2}O) = 0,25x г, m(ZnSO_{4} \cdot H_{2}O) = 0,75x г$. Найдем теперь массу безводного сульфата цинка в составе этой смеси:

$\nu (ZnSO_{4}) = \nu (ZnSO_{4} \cdot 6H_{2}O) + \nu (ZnSO_{4} \cdot H_{2}O) = \frac{0,25x}{269} + \frac{0,75x}{179} = 0,00512x$.

$m(ZnSO_{4}) = 0,00512x \cdot 161 = 0,824x$. Масса полученного раствора равна 90 г (масса воды) + $x$ г (масса смеси), а массовая доля сульфата цинка составляет

$\omega (ZnSO_{4}) = \frac{0,824x}{x + 90} = 0,15$, откуда $x = 20,0 г$.
Ответ. 20,0 г.