Задачи с решениями

Для нейтрализации 0,19 г распространенной органической кислоты, плотность паров которой по водороду 30, требуется 31,7 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Напишите название и структурную формулу кислоты.

Газообразные вещества А, Б и В, содержащие в своем составе атомы одного и того же элемента, обладают способностью изменять окраску некоторых органических красителей. Водный раствор вещества А используется для растворения металлов, известняка и с нитратом серебра образует белый осадок, который хорошо растворим в водном растворе вещества Б. При пропускании избытка вещества Б в водный раствор солей меди появляется интенсивно синяя окраска. Добавление вещества В к раствору нитрата меди или нитрата серебра приводит к образованию черного осадка. Определить вещества A, Б и B, охарактеризовать их важнейшие свойства. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами А и Б, Б и В.

Эквимолекулярную смесь хлората и перхлората калия прокалили до полного выделения из них кислород, объем которого составил 832,3 мл при давлении 836 мм рт. ст. и температуре $17^{\circ} С$. Определите массу использованного образца смеси солей.

Образец сплава для пайки металлов массой 5 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор выпарили, а оставшийся осадок прокалили до постоянной массы. В результате этого было получено 5,87 г смеси оксидов свинца (II) и олова(IV). Установите процентное содержание свинца и олова в данном сплаве.

Через озонатор пропустили кислород, полученный при разложении бертолетовой соли массой 24,5 г, при этом 5 % кислорода превратилось в озон. Определите состав озонированного кислорода.

В раствор сульфата меди (II) опустили 100 г железных опилок. К окончанию реакции масса металла составила 108 г. Определите массу железа, вступившего в реакцию.

Некоторый альдегид $Б$ является следующим за альдегидом $А$ в гомологическом ряду альдегидов. 19 г альдегида $Б$ добавляется к 100 г водного раствора альдегида $А$ с массовой долей последнего 23%. Добавление аммиачного раствора $AgNO_3$ к 2 г раствора альдегидов вызывает выделение 4,35 г серебра. Определите расчетным путем, о каких альдегидах идет речь и изобразите их структурные формулы.

Простые газообразные вещества А и Б, взаимодействуя друг с другом, образуют газ В. Если поместить магний в водный раствор вещества В, образуются соединения А и Г. Последнее соединение можно также получить в результате реакции газа Б с магнием. Определить вещества А, Б, В и Г. Будет ли ответ однозначным? Написать уравнения соответствующих реакций.

Исследуемая смесь включала порошкообразную металлическую медь, окись и закись меди. Образец этой смеси нагрели вместе с разбавленной серной кислотой. Было обнаружено, что оставшийся металлический осадок весит в четыре раза меньше, чем первоначальный образец. Второй образец нагрели вместе с концентрированной соляной кислотой и установили, что в реакцию с кислотой вступило 85% навески этого образца. Каким образом можно выделить из исследуемой смеси всю содержащуюся в ней медь? Какое количество (в граммах) этой смеси потребуется для получения 42,5 г меди?

Смесь газов, состоящая из пропана, метана и окися углерода, занимает объем 13,7 л. После сжигания смеси в избытке кислорода получено 25,7 л двуокиси углерод при первоначальных давлении и температуре. Вычислите процентное содержание пропана в смеси (по объему).

Смесь оксидов азота(II) и (IV) объемом 5,6 $дм^{3}$ (н.у.) была смешана с кислородом объемом 2,016 $дм^{3}$ (н.у.) и после реакции пропущена через раствор, содержащий гидроксид калия массой 30 г. Определите состав исходной смеси газов в объемных процентах и вычислите массовые доли веществ в растворе, приняв, что конечная масса раствора составила 1 кг и что после пропускания газов через раствор образовался остаток газов объемом 0,56 $дм^{3}$ (н.у.), не вступивших в реакцию.

Пластинку неизвестного металла поместили в 800 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей $Pb(NO_{3})_{2}$ 5 % . Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 14,2 г, а массовая доля $Pb(NO_{3})_{2}$ стала равной 0,88 % . Какой металл был взят, если известно, что в нитрате он находится в степени окисления +2?

Какие процессы лежат в основе крекинга нефти? Опишите с помощью соответствующих уравнений, как из нефти можно получить а) этиловый спирт, б) полистирол, в) искусственный каучук.

Ниже приведены уравнения реакций, протекающих между веществами, в состав которых входят атомы химических элементов А, Б, В и Г: $A_{2} + Б_{2} \rightarrow Б_{2}A$ (1) $A_{2} + B \rightarrow BA_{2} (2)$ $Б_{2} + B \rightarrow Б_{2}B (3)$ $BA_{2} + A_{2} \rightarrow BA_{3}$ (4) $Б_{2}B + BA_{2} \rightarrow$ (5) $BA_{3} + Б_{2}A \rightarrow$ (7) $Г + Б_{2}BA_{4} \rightarrow ГBA_{4} + Б_{2}A + BA_{2}$ (8) $ГBA_{4} \rightarrow ГA + BA_{3}$ (9) $ГA + Б_{2} \rightarrow Г + Б_{2}A$ (10) Что собой представляют эти вещества? Заменив А, Б, В и Г на символы элементов, написать уравнения приведенных реакций. Ответ обосновать.

Одним из методов получения натриевого щелока является каустификация - действие извести на раствор углекислого натрия. На заводе каустификации подвергли 2346 л «сырого» раствора $Na_2CO_3$ плотностью 1,278 кг/л, который содержал 29,54% $Na_2CO_3$ и 5,20% $NaOH$ (проценты по массе). Для каустификации пригоден и «сырой» раствор с 10%-ным содержанием $NaOH$. Однако, чтобы снизить стоимость производства каустической соды, связанную с выпариванием в аппаратах, было решено «сырой» раствор соды разбавить водой так, чтобы при полной каустификации получить в конечном итоге щелок, содержащий 13% $NaOH$. Сколько тонн воды потребуется добавить и сколько натриевого щелока будет получено в конечном результате?

Установите процентный состав смеси $NaCl$ и $MgCl_2$, если известно, что после растворения в воде образца, масса которого составляет 0,1645 г, на полное осаждение хлоридов израсходовано 30 мл 0,1 н. раствора $AgNO_3$.

К 2,50 $см^{3}$ раствора $KClO_{3}$ ($\rho = 1,02 г/см^{3}$) прибавили 25,00 $см^{3}$ 0,12 н раствора $FeSO_{4}$, избыток которого оттитровали 0,11 н раствором $KMnO_{4}$ объемом 5,00 $см^{3}$. Рассчитайте содержание $KClO_{3}$ ($\omega$, %) в исходном растворе.

Неизвестный металл массой 10 г опустили в раствор $AgNO_{3}$. Через некоторое время масса металлического осадка стала равной 26 г, а масса нитрата неизвестного металла - 18 г. Определите неизвестный металл. Степень окисления металла в составе нитрата равна +2.

Покажите, каким способом древесные отходы (стружку, опилки) можно использовать для получения искусств венного каучука. Приведите уравнения соответствующих химических реакций и вычислите, какое количество искусственного каучука можно получить из 1000 кг древесины, содержащей 50 % чистой целлюлозы (учитывая при этом, что конечный выход каучука составляет 50 % теоретически возможного).

С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: $ Cl^{(-)} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow ClO^{-} \rightarrow ClO_{3}^{-} \rightarrow Cl_{2} \rightarrow Cl^{-}$ Написать уравнения соответствующих реакций. Привести названия всех используемых и получаемых веществ.

В 400 мл 25%-ной серной кислоты плотностью 1,18 г/л всыпали по 100 г следующих порошкообразных веществ: $ZnO$, $BaSO_4$, $SnO_2$. Полученную смесь нагрели и перемешали, пытаясь добиться полного растворения веществ, однако, несмотря на это, образовался осадок. Установите качественный и количественный составы этого осадка.

Для определения оптимальных условий синтеза метанола окись углерода смешали с водородом в отношений $1 : 2,5$ при давлении 740 мм рт. ст. и температуре $30^{\circ} C$ и полученную смесь пропустили через контактный аппарат. После реакции объем газов при температуре $300^{\circ} C$ и давлении 1200 мм рт. ст. оказался равным объему газов до реакции. а. Вычислите, какое количество (%) окиси углерода прореагировало в указанных условиях. б. Определите процентное содержание паров метанола в газах после реакции.

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. магниево-цинкового гальванического элемента, в котором $[Mg^{2+}] = [Zn^{2+}]= 1 моль/дм3$. Какой металл является анодом, какой катодом?

Нитрат неизвестного металла растворили в воде. Раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой - такую же массу цинка. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 2,05 г меньше. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились и их массы оказались равными и составили 3,2 г. Определите неизвестный металл.

Какими способами, используя в качестве исходного вещества кокс, можно синтезировать метилформиат и этилацетат? Напишите и объясните уравнения соответствующих реакций.