Химия

8 класс
Вопрос
Какой объем (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?
Ответ


Запишем уравнение реакции, о которой говорится в условии задачи:

$FeS + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}S \uparrow$

Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что при выделении 1 моль сероводорода $H_{2}S$ в реакцию вступает 1 моль сульфида железа (II), т.е.

$\nu (H_{2}S) = \nu (FeS)$

Учитывая, что по условию задачи в реакцию вступило 0,3 моль сульфида железа (II), получим

$\nu (H_{2}S) = 0,3 моль$

Вычислим объем этого количества вещества сероводорода

$V(H_{2}S) = \nu V_{м} = 0,3 моль \cdot 22,4 л/моль = 6,72 л$
Ответ: $V(H_{2}S) = 6,72 л$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Проба паров одноатомного алифатического спирта массой 1,200 г смешана с избытком кислорода при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 760 мм рт. ст., причем объем смеси при указанных условиях равен $5,785 дм^3$. После каталитического сожжения спирта газообразные продукты занимают объем $6,750 дм^3$ (при $-200^{\circ} C$ и давлении 800 мм рт. ст.). Установите формулу исследуемого вещества и напишите формулы его возможных изомеров. Назовите эти соединения.
8 класс Химия Средняя
Расшифруйте схему превращений органических веществ, если известно, что в каждом из соединений $A, D, E$ и $F$ атомы водорода не различимы. Приведите тривиальные названия веществ $A, B, C, D, E$ и $F$. $D + F \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \leftarrow}} A \overset{1. Mg, \: нагревание}{ \underset{2.H_{2}O }{ \rightarrow}} B \overset{H^{+} }{ \rightarrow} C \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \rightarrow} } E + F$
8 класс Химия Средняя
Газ $А$ имеет плотность в 3 раза больше, чем воздух. При взаимодействии с водой газа $А$ на холоду и в темноте получается только кислота $Б$, которая на свету способна превращаться в две кислоты - $В$ и $Г$. Если растворить в воде газ $А$, пропущенный предварительно через раскаленную стеклянную трубку, получатся тоже две кислоты - $Б$ и $В$. При взаимодействии одного из продуктов термического разложения газа $А$ с раствором щелочи в зависимости от условий получаются соли кислот либо $Б$ и $В$, либо $В$ и $Г$. Укажите перечисленные вещества и напишите уравнения реакций, если известно, что одна из солей кислоты $Г$ содержит 31,8% калия и 39,2% кислорода.
8 класс Химия Средняя
При сливании 250 г 10,25 % - ного раствора нитрата алюминия и 200 мл 0,75 М раствора карбоната натрия образовался осадок, который отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.
8 класс Химия Средняя
К 150 г 19,8%-ного раствора бромида бария добавили 23,7 г сульфита калия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 2,24 л оксида серы (IV) (н.у.). Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя
Смесь содержит металлическую медь, закись и окись меди. При реакции 1,42 г этой смеси с концентрированной соляной кислотой выделился осадок массой 0,071 г. Ари реакции же образца смеси массой 1,24 г с разбавленной серной кислотой выделилось 0,31 г осадка. Сколько граммов металлической меди можно получить из 1 г исходной смеси?
8 класс Химия Средняя
На заводе был подвергнут электролизу раствор, содержащий 468 кг хлорида натрия. Полученные газы были использованы для синтеза хлороводорода. Образовавшийся хлороводород растворили в 708 л воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученной соляной кислоте.
8 класс Химия Средняя
Константа скорости распада пенициллина при температуре $36^{ \circ } С$ равна $6 \cdot 10^{-6} с^{-1}$, а при $41^{ \circ} С$ - $1,2 \cdot 10^{-5} с^{-1}$. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.
8 класс Химия Средняя
Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом $CuO$ массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале (в %), учитывая, что примеси с водородом не реагируют.
8 класс Химия Средняя
Определите массовую долю и молярную концентрацию сульфата меди(II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды. Плотность полученного раствора 1,04 г/мл.
8 класс Химия Средняя