Химия

8 класс
Вопрос
Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом $CuO$ массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди(II) в минерале (в %), учитывая, что примеси с водородом не реагируют.
Ответ


Напишем уравнения протекающих реакций:

$NaH + H_{2}O = NaOH + H_{2} \uparrow$; (1)
$CuO + H_{2} \overset{t}{=} Cu + H_{2}O$. (2)

Определяем массу и количество вещества воды, учитывая, что плотность воды равна 1 г/мл:

$m = \rho V$;
$m(H_{2}O) = 1 г/мл \cdot 6,07 мл = 6,07 г$;
$n = \frac{m}{M}$;
$n(H_{2}O ) = \frac{п(NULL,07 г}{18 г/моль} = 0,337 моль$.

Определяем массу и количество вещества оксида меди(II), содержащегося в минерале.

По уравнению (2) $n(CuO) = n(H_{2}O) = 0,337 моль$;
$m = nM$;
$m(CuO) = 0,337 моль \cdot 80 г/моль = 26,96 г$.

Рассчитываем массовую долю $CuO$ в минерале:

$w(CuO) = \frac{m(CuO)}{m(минерала)} \cdot 100$ %
$w(CuO) = \frac{26,96 г}{40 г} \cdot$ 100 % = 67,4 %
Ответ: $w(CuO) = 67,4$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При действии влажной окиси серебра на хлор-производное некоторого углеводорода получено соединение, плотность паров которого по водороду в $\frac{49,5}{31}$ раза меньше плотности паров исходного хлорпроизводного, также определенной по отношению к водороду. При анализе хлорпроизводного углеводорода найдено, что оно содержит 24,24 % углерода, 4,04 % водорода и 71,72 % хлора. Установите молекулярную и структурную формулы хлорпроизводного полученного соединения и приведите соответствующие обоснования. Напишите уравнения проведенной химической реакции.
8 класс Химия Средняя
Коэффициент растворимости соли при температуре $50^{ \circ} С$ равен 40 г, а при температуре $10^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре $50^{ \circ } С$ раствора массой 70 г до температуры $10^{ \circ } С$.
8 класс Химия Средняя
При анализе неизвестного вещества было установлено, что он содержит 29,1 % $Na$, 40,5 % $S$ и 30,4 % $O$, причем эта простейшая формула совпадает с молекулярной. а. Какова концентрация раствора этого вещества, если для его окисления на 1 л раствора расходуется 2,8 л хлора? б. Напишите уравнения реакций его получения и взаимодействия с раствором соляной кислоты, нитрата серебра и иода.
8 класс Химия Средняя
Смесь хлоридов алюминия и железа(III) массой 6,26 г растворили в воде, затем к полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания составила 2,4 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Смесь металла с его оксидом полностью восстановили водородом, а продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте. Объем выделившегося при этом водорода равен объему водорода, пошедшего на восстановление исходной смеси (объемы измерены при одинаковых условиях). Какие металлы и оксиды удовлетворяют условию задачи? Приведите примеры таких смесей, рассчитайте в этих примерах молярные соотношения металла и его оксида.
8 класс Химия Средняя
Газ, образовавшийся при действии $38,84 см^{3}$ раствора соляной кислоты с массовой долей 7,3 % ($\rho = 1,03 г/см^{3}$) на железо массой 1,12 г, пропущен через трубку, содержащую оксид меди(II) массой 1,60 г. Какие вещества, образовались в трубке и какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 32,0 % ($\rho = 1,20 г/см^{3}$) потребуется для их растворения?
8 класс Химия Средняя
Смесь, содержащую $NaF, NaCl$ и $NaBr$ (масса галогенидов равна 49,1 г), растворили в воде. К половине раствора добавили избыток раствора $CaCl_{2}$. В результате реакции выпал осадок массой 7,8 г. Ко второй половине добавили избыток раствора $AgNO_{3}$. При этом образовался осадок массой 33,15 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
При сжигании 9 г органического вещества образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) и 5,4 г воды и выделилось 140 кДж теплоты. Определите молекулярную формулу вещества, если его теплота сгорания равна 2800 кДж/моль.
8 класс Химия Средняя
В каком соотношении по массе надо взять оксид фосфора (V) и воду, чтобы при их смешивании получить 10%-ный раствор $H_{3}PO_{4}$?
8 класс Химия Средняя
Водный раствор хлорида некоторого металла подвергли электролизу в ячейке, последовательно соединенной с медным кулонометром. При этом было получено 10,59 г меди и 12,751 г неизвестного металла. Известно, что другой хлорид того же металла содержит 38,19 % хлора, а 1,0730 г третьего его хлорида содержит 0,8197 г исследуемого металла. Вычислите химический эквивалент металла в хлориде, подвергнутом электролизу. Установите формулы хлоридов, укажите максимальную степень окисления и атомную массу исследуемого металла, если известно, что в одном из названных хлоридов он одновалентен.
8 класс Химия Средняя