Химия
8 класс
Вопрос
Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 76 кДж/моль. При температуре $27^{ \circ} C$ эта реакция протекает с некоторой скоростью $w_{1}$. В присутствии катализатора при этой же температуре скорость реакции увеличивается в $3,38 \cdot 10^{4}$ раз. Определите энергию активации реакции в присутствии катализатора.
Ответ
Константа скорости в отсутствие катализатора равна:
$k_{1} = Ae^{ - \frac{E_{1} }{RT} }$,
где $A$ - константа, $E_{1} = 76000 Дж/моль, T = 300 K$. В присутствии катализатора энергия активации уменьшается и константа скорости увеличивается в $3,38 \cdot 10^{4}$ раз:
$k_{2} = 33800k_{1} = A e^{ - \frac{E_{2} }{RT} }$.
Отсюда
$E_{1} - E_{2} = RT ln \frac{k_{2} }{k_{1} } = 8,31 \cdot 300 ln (33800) = 26000 Дж/моль$.
$E_{2} = 76 - 26 = 50 кДж/моль$.
Ответ. 50 кДж/моль.