Химия

Напишем уравнения реакций:

$2Pb(NO_{3} )_{2} \overset{t}{=} 2PbO + 2NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$;
$PbO + CO \overset{t}{=} Pb + CO_{2} \uparrow$;
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$.

Рассчитываем количество вещества нитрата свинца(II), оксида свинца(II), диоксида углерода и гидроксида кальция:

$n = \frac{m}{M}$;
$n(Pb(NO_{3} )_{2} ) = \frac{66,2 г}{331 г/моль} = 0,20 моль$;
$n(Ca(OH)_{2} ) = \frac{11,1 г}{74 г/моль} = 0,15 моль$;

по уравнению (1) $n(PbO) = n(Pb(NO_{3})_{2}) = 0,20 моль$; по уравнению (2) $n(CO_{2}) = n(PbO) = 0,20 моль$.

Определяем, какое из веществ взято в избытке.

По уравнению (3) $n(Ca(OH)2) = n(CO_{2})$, следовательно, $CO_{2}$ - в избытке (NULL,20 > 0,15), $Ca(OH)_{2}$ прореагирует полностью. Дальнейший расчет ведем по $Ca(OH)_{2}$.

Определяем количество вещества $CaCO_{3}$:

$n(CaCO_{3}) = n(Ca(OH)_{2}) = 0,15 моль$.

Обратите внимание: вещество, находящееся в избытке ($CO_{2}$), реагирует с полученным продуктом $CaCO_{3}$, в результате чего часть осадка растворяется:

$CaCO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = Ca(HCO_{3})_{2}$. (4)

Находим остаток $CO_{2}$.

По уравнению (3) количество вещества $CO_{2}$, прореагировавшего с гидроксидом кальция, равно 0,15 моль. Отсюда найдем количество вещества оставшегося углекислого газа:

$n^{ \prime} (CO_{2}) = 0,20 моль - 0,15 моль = 0,05 моль$.

Этот остаток прореагирует с карбонатом кальция:

$n^{ \prime }(CaCO_{3}) = n^{ \prime }(CO_{2}) = 0,05 моль$.

Определяем количество вещества и массу осадка $CaCO_{3}$ после его частичного растворения:

$n^{ \prime \prime }(CaCO_{3}) = 0,15 - 0,05 = 0,10 (моль)$;
$m^{ \prime \prime}(CaCO_{3}) = 0,10 моль \cdot 100 г/моль = 10 г$.
Ответ: $m^{ \prime \prime}(CaCO_{3}) = 10 г$.