Химия

Определяем количество хлорида натрия, вступившего в реакцию:

$\nu (NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)}$;
$\nu (NaCl) = \frac{11,7}{58,5} = 0,2 моль$.

Записываем уравнение реакции:

$NaCl_{кр} + H_{2}SO_{4конц} \rightarrow NaHSO_{4} + HCl \uparrow$.

Рассчитываем количество хлороводорода при количественном (100 %-ном) выходе.

Согласно уравнению реакции

$\nu (NaCl) = \nu (HCl); \nu (HCl) = 0,2 моль$.

Определяем практически полученное количество хлороводорода в соответствии с уравнением $\eta = \frac{ \nu_{практ} }{ \nu_{теор} } 100$ %:

$\nu_{практ} (HCl) = \eta \frac{ \nu_{теор}}{100 \text{%}}$;
$\nu_{практ} (HCl) = \frac{80 \cdot 0,2}{100} = 0,16 моль$.

Хлороводород с нитратом серебра реагирует по уравнению

$HCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_{3}$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (AgCl) = \nu_{практ}(HCl); \nu (AgCl) = 0,16 моль$.

Вычисляем массу хлорида серебра при количественном (100%-ном) выходе:

$m_{теор}(AgCl) = \nu (AgCl) \cdot M(AgCl)$;
$m_{теор}(AgCl) = 0,16 \cdot 143,5 = 23 г$.

Определяем массу осадка:

$m_{практ}(AgCl) = \frac{ m_{теор}(AgCl) \cdot \eta}{100 \text{%}}$;
$m_{практ}(AgCl) = \frac{23 \cdot 80}{100} = 18,4 г$.