Химия

8 класс
Вопрос
Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе комплексной соли $[Ag(NH_{3})_{2}]Cl$ концентрации $0,1 моль/дм^{3}$ содержащем, кроме того $0,5 моль/дм^{3}$ аммиака. Константа нестойкости иона $[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}$ равна $5,9 \cdot 10^{-8}$.
Ответ


Уравнение диссоциации комплексного иона:

$[Ag(NH_{3})_{2}]^{+} \leftrightarrow Ag^{+} + 2NH_{3}$.
$K_{н}([Ag(NH_{3})_{2}]^{+}) = \frac{[Ag^{+}][NH_{3}]^{2}}{[[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}]} = 5,9 \cdot 10^{-8}$.

Избыточное количество аммиака сильно смещает равновесие диссоциации влево, поэтому концентрацией аммиака, получающейся в результате диссоциации комплексного иона, можно пренебречь и считать $[NH_{3}] = 0,5 моль/дм^{3}$. Концентрация комплексного иона по условию задачи составляет $1 \cdot 10^{-2} моль/дм^{3}$. Из выражения $K_{н}$ находим $[Ag^{+} ] = \frac{5,9 \cdot 10^{-8} \cdot 10^{-2}}{0,5^{2}} = \frac{5,9 \cdot 10^{-10}}{0,25} = 2,36 \cdot 10^{-9} моль/дм^{3}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу оксида металла массой 0,762 г внесли в 20 мл 2,1 н. соляной кислоты. Избыток соляной кислоты по окончании реакции оттитровали 8,4 мл 0,5 н. гидроксида натрия. Определите: а) процентный состав оксида металла; б) химический эквивалент металла; в) металл, который входит в состав оксида.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов нитрата серебра выпадет в осадок из насыщенного при температуре $80^{ \circ } С$ раствора массой 10 г, при охлаждении его до $20^{ \circ} С$? Растворимость $AgNO_{3}$ составляет 635 г при $80^{ \circ } С$ и 228 г при $20^{ \circ } С$.
8 класс Химия Средняя
Образец смеси бихромата калия и двухводного бихромата натрия массой 5,94 г использовали для приготовления 1 л водного раствора. К 25 мл приготовленного раствора добавили 50 мл раствора сульфата железа (II) концентрацией $C_1 = 0,102$ моль/л, а затем разбавленную серную кислоту. Избыток непрореагировавшего сульфата железа(П) оттитровали в 16,8 мл раствора марганцовокислого калия. Концентрацию ($с_2$) раствора марганцовокислого калия определили по отношению к оксалату натрия. Для окисления 0,2211 г последнего соединения (в присутствии разбавленной серной кислоты) израсходовали 26,4 мл раствора марганцовокислого калия. а. Напишите ионные и молекулярные уравнения проведенных химических реакций. б. Вычислите процентное содержание 1) бихромата калия, 2) бихромата натрия, 3) воды в исследуемом образце. в. Сколько граммов этилового спирта можно окислить (с образованием соответствующего альдегида) при помощи содержащихся в пробирке бихроматов?
8 класс Химия Средняя
После погружения железной пластинки массой 8 г в раствор нитрата свинца(II) объемом $50 см^{3}$ ($\rho = 1,23 г/см^{3}$) с массовой долей 15 % масса соли уменьшилась втрое. Какой стала масса пластинки?
8 класс Химия Средняя
После пропускания электрического разряда через 10,00 г смеси черного и серого порошков происходит бурная реакция с разогревом до $2500^{ \circ} С$, однако масса смеси остается при этом неизменной. После окончания реакции один из ее продуктов отмывают избытком соляной кислоты или щелочи, получая в остатке только слиток красноватого металла массой 6,510 г. С помощью расчетов и рассуждений определите качественный и количественный состав исходной смеси. Почему температура реакции не может превысить $2500^{ \circ} С$?
8 класс Химия Средняя
Вычислите процентный (по массе) состав смеси гидрокарбоната и карбоната натрия ($NaHCO_3 + Na_2CO_3$), если известно, что из 1 г смеси при прокаливании получена 56 мл $CO_2$ (в пересчете на нормальные условия). Обнаружено Какова степень загрязненности исходной смеси инертными примесями (в процентах)?
8 класс Химия Средняя
Напишите кинетическое уравнение для реакции: $N_{2} (г.) + O_{2} (г.) = 2NO (г.)$. Считайте, что уравнение реакции отражает ее механизм.
8 класс Химия Средняя
При сжигании газообразного соединения $X$ объемом 2,24 л (н.у.) получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV) и воду массой 1,8 г. На горение $X$ было затрачено 3,2 г кислорода. Определите молекулярную формулу вещества.
8 класс Химия Средняя
Вычислите молярную массу дихлорпроизводного некоторого углеводорода, если массовая доля хлора в нем составляет 71,717 %.
8 класс Химия Средняя
К смеси азота, водорода и метана объемом 130 мл добавили 200 мл кислорода, а затем смесь подожгли. После окончания горения и конденсации паров воды общий объем полученной смеси газов составил 114 мл при тех же условиях, а после пропускания продуктов сгорания через избыток раствора щелочи объем уменьшился до 72 мл. Найдите исходные объемы азота, водорода и метана.
8 класс Химия Средняя