Химия

8 класс
Вопрос
После погружения железной пластинки массой 8 г в раствор нитрата свинца(II) объемом $50 см^{3}$ ($\rho = 1,23 г/см^{3}$) с массовой долей 15 % масса соли уменьшилась втрое. Какой стала масса пластинки?
Ответ


$Fe + Pb(NO_{3})_{2} = Pb + Fe(NO_{3})_{2}$
$M(Pb(NO_{3})_{2}) = 331 г/моль; M(Pb) = 207 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль$.

Количество нитрата свинца(II) составит $\frac{0,15 \cdot 50 \cdot 1,23}{331} = 0,0278 моль$. По условию задачи масса железной пластинки уменьшилась втрое, т.е. концентрация $Pb^{2+}$ составит $\frac{0,0278}{3} = 0,0092$ моль-ионов, а перешло на пластинку 0,0278 - 0,0092 = 0,0186 моль-ионов или $0,0186 \cdot 207 = 3,85 г$.

Перешло в раствор $Fe^{2+}$ - ионов соответственно $0,0186 \cdot 56 = 1,04 г$. Следовательно, масса пластинки будет равна 8,00 - 1,04 + 3,85 = 10,81 г.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сколько миллилитров 2 н. раствора сернокислого калия и 0,2 н. раствора сернокислого алюминия необходимо взять для получения 94,8 г кристаллических алюмокалиевых квасцов?
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте состав (в массовых долях) раствора, образовавшегося в результате растворения 134,4 объема хлороводорода (н.у.) в одном объеме раствора карбоната калия с массовой долей соли 40 % и плотностью 1,38 г/мл. (Растворимостью углекислого газа в воде пренебречь).
8 класс Химия Средняя
Сернистый газ, получившийся при сжигании 179,2 л сероводорода (н. у.), пропущен через 2 л 25 %-го раствора гидроксида натрия ($ \rho = 1,28$). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах?
8 класс Химия Средняя
В реактор для окисления аммиака введена газовая смесь $NH_3$ и воздуха (NULL,9% $O_2$ и 79,1 % $N_2$) такого состава, чтобы на моль $NH_3$ приходилось 1,88 моля $O_2$. Аммиак окисляется при этом практически количественно. Выход продукта, используемого в дальнейшем, составляет 95 %, причем никаких других окислов азота не образуется. Температура внутри реактора равна 1073 К, давление 1 атм. Производительность реактора - окисление 10 т аммиака в сутки. Катализатор представляет собой несколько слоев платиновой сетки, сплетенных из проволоки толщиной 0,009 см. На $1 см^3$ сетки приходится 1024 звена. Плотность платины равна $21,4 кг/дм^3$. «Время реакции» определяется как время, в течение которого частицы реагентов находятся внутри объема, заполненного переплетениями платиновой проволоки; оно составляет 0,0001 с. Толщина одной сетки равна толщине проволоки. Вычислите: а) состав газовой смеси после реакции; б) общую массу платины в реакторе.
8 класс Химия Средняя
Вычислите массовую долю хрома в смеси хромата калия и дихромата калия, в которой массовая доля калия равна 35%.
8 класс Химия Средняя
В результате реакции ортофосфата кальция с магнием образуются фосфид кальция и оксид магния. Сколько литров воздуха, содержащего 21 % кислорода (по объему), необходимо для сгорания фосфористого водорода, который выделится в результате реакции фосфида кальция с водой, если для восстановления было использовано 3 г-экв магния, а объемы газов измерялись при нормальных условиях?
8 класс Химия Средняя
Образец смеси гидроокиси бария с карбонатам кальция и магния массой 3,05 г прокалили до полного удаления летучих веществ. При этом было получено 2,21 г сухого остатка. Летучие продукты разложения пропустили через трубку, содержащую гидроокись калия, масса которой после прогревания трубки до $150-200^{\circ} C$ увеличилась на 0,66 г. а. Приведите уравнения описанных превращений. б. Вычислите содержание отдельных компонентов смеси (по массе) в исследованном образце (при расчетах атомные рссы округлите до целочисленных значений).
8 класс Химия Средняя
В растворе $H_{3}PO_{4}$ (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании $P_{2}O_{5}$. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора.
8 класс Химия Средняя
Взаимодействие 3,29 г соли серебра $Q$ и 1,83 г бромида $R$ дает 4,12 г $AgBr$ и 1,00 г соединения $S$. При разложении 1,00 г S образуется 655 мл (н.у.) бесцветного газа $T$ и 0,181 г вещества $U$ по твердости близкого к алмазу. Приведите формулы упомянутых в задаче соединений и предложите пространственное строение веществ $S$ и $U$. Для чего может использоваться реакция разложения $S$ на практике?
8 класс Химия Средняя
В сосуде смешали хлор и водород. Смесь нагрели. Через 5 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,05 моль/л. Определите среднюю скорость образования хлороводорода (моль/л $\cdot$ с).
8 класс Химия Средняя