Химия

Уравнения протекающих реакций:

$\underset{2x}{2KMnO_{4}} \overset{t^{ \circ} }{ \rightarrow } \underset{x}{K_{2}MnO_{4}} + \underset{x}{MnO_{2}} + \underset{x}{O_{2}} \uparrow$;
$\underset{x}{3K_{2}MnO_{4}} + 2H_{2}O \rightarrow K_{2}MnO_{4} + \underset{x/3}{MnO_{2}} \downarrow + 4KOH$;

Пусть в первой реакции выделилось $x$ моль $O_{2}$. Тогда, согласно уравнениям реакций, всего образовалось ($x + x/3$) моль $MnO_{2}$. Следовательно,

$\frac{4}{3}x = \frac{10,44}{87}$,

откуда $x = 0,09 моль$.

Объем выделившегося кислорода (н.у.):

$V(O_{2}) = 0,09 \cdot 22,4 = 2,02 л$.