Химия

Записываем уравнение реакции:

$2H_{2} + O_{2} = 2H_{2}O$.

Определяем количества веществ водорода и кислорода:

$\nu(H_{2} ) = \frac{0,5}{2} = 0,25 моль$ - избыток,
$\nu(O_{2} ) = \frac{0,5}{32} = 0,0156 моль$.

Находим массу водорода, которая реагирует с 0,5 г кислорода:

$m(H_{2}) = 2 \cdot 0,0156 \cdot 2,016 = 0,06 г$.

Рассчитываем массу водорода в замкнутом со суде после взрыва:

$m(H_{2}) = 0,5 - 0,06 - 0,44 г$.

Определяем давление в сосуде после взрыва:

$PV = \frac{m}{M} RT, P = \frac{m}{M} \frac{RT}{V}$,
$P = \frac{0,44 \cdot 0,082 \cdot 293}{2,016 \cdot 1} = 5,2 атм$.
Ответ: $P = 5,2 атм$.