Химия
8 класс
Вопрос
Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,92 г магния. Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки увеличилась на 1,98 г. Вычислить молярные соотношения кислот в исходном растворе.
Ответ
Запишем уравнения реакций:
Mg+2HCOOH=Mg(HCOO)2+H2↑, (1)
Mg+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2↑, (2)
2HCOOH+O2=2CO2↑+2H2O↑, (3)
CH3COOH+2O2=2CO2↑+2H2O↑. (4)
Пусть в растворе было x моль HCOOH и y моль CH3COOH, тогда в реакции (1) и (2) вступило x2+y2 молей Mg:
x2+y2=0,9224=0,03833. (5)
По реакциям сгорания (3) и (4) образовалось x+2y молей воды, которая поглотилась безводным CuSO4:
x+2y=1,9818=0,11. (6)
Решая систему уравнений (5) и (6), находим:
x=13300=n(HCOOH),y=130=n(CH3COOH).
x:y=13:10.
Ответ. n(HCOOH):n(CH3COOH)=13:10.