Химия

По закону разведения Оствальда для слабых электролитов

$\alpha = \sqrt{ \frac{K_{д} }{c} }$,

где в данном случае $K_{д}$ - константа диссоциации слабого основания, $c$ - молярная концентрация гидрата аммиака в растворе.

Определяем молярную концентрацию гидрата аммиака в растворе по массовой доле аммиака:

$c(NH_{3} \cdot H_{2}O) = c(NH_{3}) = \frac{n(NH_{3} )}{V(р-ра)}$;
$n(NH_{3} \cdot H_{2}O) = n(NH_{3}) = \frac{n(NH_{3} )}{M(NH_{3})}$;
$m(NH_{3}) = \frac{w(NH_{3}) \cdot m(р-ра)}{100 \text{ % }}$.

С учетом того, что плотность выражена в г/мл, а для определения молярной концентрации объем должен быть выражен в литрах, получаем:

$V(р-ра) = \frac{m(р-ра)}{ \rho \cdot 1000}$.

Отсюда $c(NH_{3}) = \frac{w(NH_{3}) \cdot m(р-ра) \cdot \rho \cdot 1000}{100 \text{ % } \cdot M(NH_{3} ) \cdot m(р-ра)} = \frac{10 w (NH_{3} ) \cdot \rho }{M(NH_{3} ) }$;
$c(NH_{3}) = \frac{10 \cdot 10 \cdot 0,96}{17} = 5,65 (моль/л)$.

Вычисляем степень диссоциации гидрата аммиака в растворе:

$\alpha = \sqrt{ \frac{1,74 \cdot 10^{-5} }{5,65} } = 1,7 \cdot 10^{-3}$.
Ответ: $\alpha = 1,7 \cdot 10^{-3}$.