Химия

Щелочные металлы образуют с водородом солеподобные гидриды, в которых степень окисления водорода -1. Такие гидриды легко реагируют с водой, образуя гидроксиды:

$LiH + H_{2}O = LiOH + H_{2} \uparrow$.

Полученный гидроксид придает раствору щелочной характер, а в щелочной среде лакмус имеет синюю окраску.

Обозначим количество вещества гидрида лития как $x$ моль. По уравнению $n(LiH) = n(LiOH) = n(H_{2}) = x моль$. В таком случае $n(LiH) = 8x г, m(LiOH) = 24x г$, а $m(H_{2}) = 2x г$.

Найдем массу раствора:

$m(р-ра) = m(H_{2}O) + m(LiH) - m(H_{2})$.

Плотность воды равна 1 г/мл, поэтому $m(H_{2}O) = 100 г; m(р-ра) = 100 + 8x - 2x = 100 + 6x$.

Зная, что $w(X) = \frac{m(X)}{m(р-ра)} \cdot 100$ %, составляем уравнение:

$0,05 = \frac{24x}{100 + 6x}$.

Отсюда $x = 0,211 моль$.

Найдем массу гидрида лития:

$m(LiH) = 8 г/моль \cdot 0,211 моль = 1,69 г$.
Ответ: $m(LiH) = 1,69 г$, синий цвет лакмуса.