Химия

8 класс
Вопрос
При нагревании до $448^{ \circ} С$ 2,94 моль иода и 8,1 моль водорода в закрытом сосуде образовалась равновесная газовая смесь, содержащая 5,64 моль иодоводорода. Определите состав равновесной газовой смеси, образующейся при нагревании 64 г иодоводорода в том же сосуде при той же температуре.
Ответ


Реакция протекает по уравнению:

$I_{2} + H_{2} \leftrightarrows 2HI$.

Пусть в реакцию вступило $x$ моль $I_{2}$ и $x$ моль $H_{2}$, тогда образовалось $2x$ моль $HI$. По условию, в первом случае $2x = 5,64 моль$.

Константа равновесия

$K = \frac{[HI]^{2} }{[I_{2} ][H_{2} ]} = \frac{(2x)^{2} }{(NULL,94 - x)(NULL,1 - x)} = 50,2$.

Во втором случае исходное количество $HI$ равно $\frac{64}{128} = 0,5 моль$. Пусть в реакцию вступило $2y$ моль $HI$, тогда образовалось $y$ моль $I_{2}$ и $y$ моль $H_{2}$. Константа равновесия

$K = \frac{[HI]^{2} }{[I_{2} ][H_{2} ]} = \frac{(NULL,5 - 2y)^{2}}{y \cdot y} = 50,2$,

откуда $y = 0,082$. Следовательно, в равновесной смеси содержится: $\nu (H_{2}) = \nu (I_{2}) = y = 0,082 моль$ и $\nu (HI) = 0,5 -2y = 0,336 моль$.

Ответ: состав равновесной смеси: $\nu (H_{2}) = \nu (I_{2}) = 0,082 моль$ (NULL,4%), $\nu(HI) = 0,336 моль$ (NULL,2%).
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сожжении образца некоторого углеводорода массой 0,680 г было получено 2,200 г $CO_2$ и 0,720 г $H_2O$. Плотность паров этого вещества по водороду равна 34. Образец паров соединения объемом в $374 см^3$, измеренным при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 780 мм рт. ст. подвергли взаимодействию с бромистым водородом. На образовавшееся вещество подействовали влажной окисью серебра. Полученное производное после высушивания вступило в реакцию с натрием, при этом выделилось $122 см^3$ водорода, измеренного при давлении 740 мм рт. ст. и температуре $17^{\circ} C$. Другими методами было установлено, что это соединение не содержит третичного атома углерода. а. Напишите уравнения названных реакций. б. Определите структурные формулы указанных соединений. в. Назовите по крайней мере 6 изомеров веществ, обладающих той же молекулярной формулой.
8 класс Химия Средняя
Раствор, содержащий хлорид железа массой 5,715 г, обработали избытком щелочи без доступа воздуха, при этом образовался осадок массой 4,05 г. Определите степень окисления железа в хлориде.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии смеси метанола и этанола с избытком натрия выделилось 4,48 л (н.у.) водорода и образовалось 24,4 г алкоголятов. Определите количество этанола в смеси.
8 класс Химия Средняя
В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл ($\rho = 1,097 г/мл$) добавили сначала 10 г железной окалины $Fe_{3}O_{4}$, а затем - избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
8 класс Химия Средняя
Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка (аурипигменте) взвесили 2,748 г этого полезного ископаемого и подвергли его окислению смесью гипохлорита натрия и гидроксида натрия. Образовавшиеся при реакции хлорид-ионы связали с помощью нитрата серебра, получив при этом 20,09 г $AgCl$. Вычислите процентное содержание сульфида мышьяка в названном полезном ископаемом и количество израсходованного гипохлорита натрия.
8 класс Химия Средняя
Две цинковые пластинки массой 10 г каждая поместили в два раствора солей двухвалентных металлов. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, осторожно промыли и высушили. Масса первой пластинки стала равной 9,5235 г, а второй - 17,091 г. Первый из растворов был раствором соли двухвалентного железа, в реакцию вступили одинаковые количества грамм-атомов металлов. а. Объясните процессы, происходящие на пластинках. б. Установите, какой металл входил в состав раствора второй соли.
8 класс Химия Средняя
Массовая доля элемента в оксиде неизвестного элемента (V) составляет 56,04 %. Определите неизвестный элемент и молярную массу его оксида.
8 класс Химия Средняя
Сплав магния и кальция массой 19,2 г прокалили в токе азота. Полученные продукты обработали сначала соляной кислотой, а потом избытком раствора щелочи. При этом выделился газ объемом $8,96 дм^{3}$ (н.у.). Определите состав сплава в массовых долях ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя
В сосуде содержится 40 л этана при температуре $20^{\circ} С$ и давлении 3,5 атм. Этот газ сжигают в кислороде при атмосферном давлении. Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания данного количества этана при температуре $25^{\circ} С$ и давлении 760 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Растворив в воде 32,02 г азотнокислого аммония, 55,76 г сернокислого калия и 60,66 г азотнокислого калия, приготовили 800 мл раствора. Подобный раствор можно получить также путем растворения в воде сернокислого аммония, сернокислого калия и азотнокислого калия. Какие количества последних веществ необходимо взять, чтобы получить 800 мл раствора указанного выше состава? Сколько молей каждого из веществ приходится на 1 л раствора?
8 класс Химия Средняя