Химия

Определяем количества гидроксида натрия и сероводорода:

$\nu (NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}$;
$\nu (NaOH) = \frac{4}{40} = 0,1 моль$;
$\nu (H_{2}S) = \frac{m(H_{2}S)}{M(H_{2}S)}$;
$\nu (H_{2}S) = \frac{2,55}{34} = 0,075 моль$.

Рассчитываем количество сероводорода необходимое для получения сульфида натрия из 0,1 моль гидроксида натрия:

$2NaOH + H_{2}S \rightarrow Na_{2}S + 2H_{2}O$.

Согласно уравнению реакции

$\nu_{1} (H_{2}S) = 0,5 \nu (NaOH)$;
$\nu_{1} (H_{2}S) = 0,5 \cdot 0,1 = 0,05 моль$.

Находим количество сульфида натрия, которое можно получить при 100%-ном выходе из 0,1 моль гидроксида натрия.

Согласно уравнению реакции

$\nu (Na_{2}S) = 0,5 \nu (NaOH)$;
$\nu_{1} (Na_{2}S) = 0,5 \cdot 0,1 = 0,05 моль$.

Нами определено, что из 0,1 моль гидроксида натрия можно получить 0,05 моль сульфида натрия, для этого потребуется 0,05 моль сероводорода. Через раствор гидроксида натрия пропустили 0,075 моль сероводорода. Следовательно, сероводород взят в избытке. Избыток сероводорода равен:

$\nu_{2}(H_{2}S) = \nu (H_{2}S) - \nu_{1}(H_{2}S)$;
$\nu_{2}(H_{2}S) = 0,075 - 0,05 = 0,025 моль$.

Избыток сероводорода будет взаимодействовать с полученным сульфидом натрия с образованием кислой соли:

$Na_{2}S + H_{2}S \rightarrow 2NaHS$.

С 0,025 моль сероводорода согласно уравнению прореагирует 0,025 моль сульфида натрия. Следо-иительно, сульфид натрия взят в избытке, расчет про-иодим по сероводороду.

Согласно уравнению реакции

$\nu (NaHS) = 2 \nu_{2}(H_{2}S)$;
$\nu (NaHS) = 2 \cdot 0,025= 0,05 моль$.