Химия

Рассчитываем количество хлорида натрия, вступившего в реакцию:

$\nu (NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)}$;
$\nu (NaCl) = \frac{11,7}{58,5} = 0,2 моль$.

Записываем уравнение реакции:

$NaCl + H_{2}SO_{4} \rightarrow NaHSO_{4} + HCl \uparrow$.

Согласно уравнению реакции

$\nu (HCl) = \nu (NaCl); \nu (HCl) = 0,2 моль$.

Находим объем хлороводорода (н.у.) при количественном (100 %) выходе:

$V(HCl)_{теор} = \nu (HCl) \cdot 22,4 л/моль$;
$V(HCl)_{теор} = 0,2 \cdot 22,4 = 4,48 л$.

В соответствии с уравнением $\eta = \frac{ \nu_{практ} }{ \nu_{теор} } \cdot 100$ % определяем выход продукта реакции, если объем практический равен 4 л:

$\eta (HCl) = \frac{V_{практ}(HCl) }{V_{теор}(HCl) } \cdot 100$ %
$\eta (HCl) = \frac{4 }{4,48 } \cdot 100 = 89$ %