Химия

Для расчетов выбираем образец кристаллогидрата массой 100 г.

Определяем массу кристаллизационной воды в образце:

$m(H_{2}O) = \omega (H_{2}O) \cdot m(образец)$;
$m(H_{2}O) = 0,4532 \cdot 100 = 45,32 г$.

Масса $FeSO_{4}$ в образце равна разнице масс кристаллогидрата и воды:

$m(FeSO_{4}) = m(образец) - m(H_{2}O)$;
$m(FeSO_{4}) = 100 - 45,32 = 54,68 г$.

Определяем количество $FeSO_{4}$ в образце:

$\nu (FeSO_{4}) = m(FeSO_{4}) : M(FeSO_{4})$;
$\nu (FeSO_{4}) = 54,68 : 152 = 0,36 моль$.

Составляем схему:

$FeSO_{4} \cdot xH_{2}O \rightarrow FeSO_{4}$,

из которой следует, что

$\nu (FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) = \nu (FeSO_{4})$.

Следовательно,

$\nu (FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) = 0,36 моль$.

Определяем молярную массу кристаллогидрата:

$M(FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) = m(FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) : \nu (FeSO_{4} \cdot xH_{2}O)$;
$M(FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) = 100 : 0,36 = 278 г/моль$.

Выразив молярную массу кристаллогидрата

$M(FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) = M(FeSO_{4}) + xM(H_{2}O)$,

рассчитаем $x$:

$x = \frac{M(FeSO_{4} \cdot xH_{2}O) - M(FeSO_{4})}{M(H_{2}O}$;
$x = \frac{278 - 152}{18} = 7$.

Следовательно, формула кристаллогидрата будет иметь вид $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$.