Химия

Определяем объем газа при н.у., используя уравнение $\frac{V_{0}P_{0} }{T_{0} } = \frac{VP}{T}$ и учитывая, что $T = (273 + 0) К = 273 К$:

$V_{0}(XO_{2}) = \frac{PVT_{0}}{P_{0}T}$;
$V_{0}(XO_{2}) = \frac{202,6 \cdot 5,6 \cdot 273}{101,3 \cdot 273} = 11,2 л$.

Количество вещества газа будет равно:

$\nu(XO_{2}) = \frac{V}{22,4 л/моль}$;
$\nu (XO_{2}) = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 моль$.

Вычисляем молярную массу газа:

$M(XO_{2}) = \frac{m(XO_{2})}{ \nu (XO_{2})}$;
$M(XO_{2}) = \frac{23}{0,5} = 46 г/моль$.

С учетом того, что

$M(XO_{2}) = M(X) + 2M(O)$,

определяем молярную массу элемента $X$:

$M(X) = M(XO_{2}) - 2M(O)$;
$M(X) = 46 - 32 = 14 г/моль$.

По таблице Д.И.Менделеева определяем, что элементом с молярной массой, равной 14 г/моль, является азот.