Химия

8 класс
Вопрос
Разбираясь на старых полках в лаборатории, химики обнаружили белое кристаллическое вещество. Вещество хорошо растворялось в воде, образуя кислый раствор. При добавлении к раствору 1,00 г этого вещества по каплям раствора AgNO3 образовалось 2,73 г белого творожистого осадка. При дальнейшем добавлении $AgNO_{3}$ наблюдается выпадение черного осадка и выделение газа с плотностью по водороду 14. Определите, какое вещество нашли химики и напишите уравнения его реакций с $AgNO_{3}$.
Ответ


Белый творожистый осадок, образовавшийся после прибавления нитрата серебра - это $AgCl$. По формуле, аналогичной той, что приведена в решении задачи 741, находим молярную массу катиона A исследуемого вещества:

$M(A) = x \left ( \frac{1,00}{ \frac{2,73}{143,4}} - 35,5 \right ), M(A) = 17x$

Прибавлением избытка $AgNO_{}$ к раствору, очевидно, происходит окисление (выпадает осадок серебра), который имеет молярную массу $28 = 14 \cdot 2$.

Это может быть $CO, N_{2}$ или $C_{2}H_{4}$. Сопоставляя с молярной массой катиона, находим подходящее решение для исследуемого вещества - $N_{2}H_{6}Cl_{2}$ - дигидрохлорид гидразина. Катион имеет молярную массу $34 = 17 \cdot 2$, а при окислении образует азот.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Смесь пропена, этана и метана имеет относительную плотность по водороду 14,67. Смесь пропустили через избыток бромной воды. После этого относительная плотность газа по водороду стала равной 11,5. Определите объемную долю (в процентах) пропена в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46 %-ном (по массе) водном растворе (плотность раствора 1г/мл), если суммарная концентрация всех частиц, образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.
8 класс Химия Средняя
Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48,48 % кислорода, число атомов азота в нем в два раза больше числа атомов фосфора, а количество атомов водорода в соединении в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. Молярная масса вещества меньше 200 г/моль.
8 класс Химия Средняя
Газовая смесь, выходящая из контактного аппарата в процессе синтеза аммиака, содержит аммиак, водород и азот. После того как проба этой смеси была помещена над ртутью в эвдиометр и через нее в течение длительного времени пропускали искровой электрический разряд, объем газа увеличился на 25 %. Этот газ пропустили над нагретой окисью меди, а затем через трубку, заполненную обезвоженным хлористым кальцием. После завершения описанных операций измерили объем оставшегося газа, при этом было установлено, что он уменьшился на 75 % по сравнению с предшествующим. (Все измерения объемов газов проводились при постоянных температуре и давлении.) а. Какой состав (в процентах по объему) имела газовая смесь, выходящая из контактного аппарата? б. Какова степень превращения газовой смеси в аммиак?
8 класс Химия Средняя
Изотоп $^{210}_{84}Po$ излучающий $\alpha$-частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через сколько времени интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза (период полураспада полония равен 138 дням)?
8 класс Химия Средняя
При сгорании предельного одноатомного спирта образовалось 2 моль $CO_{2}$, при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Определите формулу спирта.
8 класс Химия Средняя
Смесь бромида и хлорида калия массой 0,4934 г растворили в воде и обработали раствором нитрата серебра до полного осаждения бромида и хлорида серебра. Полу ченный осадок восстановили с образованием металлического серебра и высушили до постоянного веса. Масса полученного серебра составила 0,5494 г. Каков процентный состав исходной смеси (по массе)?
8 класс Химия Средняя
Докажите присутствие иодида бария в растворе хлорида алюминия. Напишите уравнения необходимых реакций.
8 класс Химия Средняя
Смесь металла и сульфида данного металла полностью растворилась в 10 %-ной соляной кислоте, при этом выделилось 11,2 л (н. у.) газа. При добавлении к образовавшемуся раствору раствора красной кровяной соли образуется осадок синего цвета. При пропускании выделившегося газа через избыток раствора нитрата свинца образуется 47,8 г осадка черного цвета. Определите массовые доли компонентов смеси.
8 класс Химия Средняя
При нагревании водного раствора смеси хлорида аммония и нитрита натрия при температуре $17^{\circ} C$ и нормальном атмосферном давлении получено 233,6 мл азота. Вследствие того что процесс сопровождался образованием небольших количеств окислов азота, полученное количество азота оказалось на 1,8 % меньше теоретического. а. Каков процентный состав смеси солей? б. Какое количество двухромовокислого аммония необходимо подвергнуть разложению, чтобы получить такой же объем азота (NULL,6 мл)? в. Напишите уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде и на основании электронного баланса определите элемент - окислитель и элемент - восстановитель в обеих реакциях. г. Каким образом можно очистить выделяющийся азот от примесей окислов азота, кислорода и водяных паров?
8 класс Химия Средняя