Химия

8 класс
Вопрос
На сгорание 0,1 моль предельного одноатомного спирта было затрачено 6,72 л кислорода (н.у.). Определите формулу спирта.
Ответ


Записываем схему реакции:

$C_{x}H_{2x+1}OH + yO_{2} \rightarrow xCO_{2} + (x + 1)H_{2}O$.

Рассчитываем количество кислорода:

$\nu (O_{2}) = V(O_{2}) : 22,4 л/моль$;
$\nu (O_{2}) = 6,72 : 22,4 = 0,3 моль$.

Определяем количество кислорода, необходимое для сгорания 1 моль спирта. Для этого находим отношение количества кислорода к количеству спирта:

$\nu (O_{2}) : \nu (C_{x}H_{2x+1}OH) = 0,3 : 0,1 = 3 : 1$.

Следовательно, на сгорание 1 моль спирта требуется 3 моль кислорода. Тогда уравнение реакции примет вид

$C_{x}H_{2x+1}OH + 3O_{2} \rightarrow xCO_{2} + (x+1)H_{2}O$.

Находим количество кислорода в левой и правой частях уравнения:

$\nu_{лев}(O) = 2 \cdot 3 + 1 = 7 моль$;
$\nu_{прав}(O) = 2x + x + 1 = 3x+1 моль$.

Поскольку количества кислорода в левой и правой частях уравнения реакции равны,

$7 = 3x + 1; x = 2$.

Следовательно, формула спирта $C_{2}H_{5}OH$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При нагревании смеси нитратов натрия и свинца (II) образовалось 22,3 г оксида свинца (II) и выделилось 6,72 л газов (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси веществ.
8 класс Химия Средняя
При нагревании до $448^{ \circ} С$ 2,94 моль иода и 8,1 моль водорода в закрытом сосуде образовалась равновесная газовая смесь, содержащая 5,64 моль иодоводорода. Определите состав равновесной газовой смеси, образующейся при нагревании 64 г иодоводорода в том же сосуде при той же температуре.
8 класс Химия Средняя
Определите факторы парциальных скоростей (скоростей замещения в о-, ж-, n-положения), $f_{0}, f_{м}, f_{n}$ реакции нитрования толуола, если выходы изомерных о-, м-, n-мононитропроизводных составляют соответственно 58,4; 4,4; 37,2 %, а относительная скорость нитрования толуола 24,5 (т. е. толуол в реакции нитрования в 24,5 раза активнее бензола).
8 класс Химия Средняя
Проба паров одноатомного алифатического спирта массой 1,200 г смешана с избытком кислорода при температуре $200^{\circ} C$ и давлении 760 мм рт. ст., причем объем смеси при указанных условиях равен $5,785 дм^3$. После каталитического сожжения спирта газообразные продукты занимают объем $6,750 дм^3$ (при $-200^{\circ} C$ и давлении 800 мм рт. ст.). Установите формулу исследуемого вещества и напишите формулы его возможных изомеров. Назовите эти соединения.
8 класс Химия Средняя
Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
8 класс Химия Средняя
При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н. у.) оксида углерода(IV) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
8 класс Химия Средняя
Смешали 125 мл 5 %-ного раствора гидроксида лития ($\rho = 1,05 г/мл$) и 100 мл 5 %-ного раствора азотной кислоты ($\rho = 1,03 г/мл$). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем.
8 класс Химия Средняя
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $CH_{3}OH \overset{HCl}{ \rightarrow} CH_{3}Cl \overset{KCN}{ \rightarrow } X \overset{2H_{2} }{ \rightarrow } CH_{3} - CH_{2}NH_{2} \overset{HONO}{ \rightarrow } CH_{3} - CH_{2}OH \overset{+NH_{3} + CH_{3}OH, t, кат. }{ \rightarrow } X_{1}$. Назовите продукт $X_{1}$.
8 класс Химия Средняя
Определите формулу химического соединения, если массовые доли (%) составляющих его элементов равны: Н - 1,59%, N - 22,22%, О - 76,19%.
8 класс Химия Средняя
Определите состав раствора (в массовых долях), полученного при растворении в 57 мл 40 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1404 $кг/м^{3}$ всего кремния, образовавшегося в результате длительного нагревания 28,8 г магния с 24 г оксида кремния (IV).
8 класс Химия Средняя