Химия

Рассчитываем молярные массы $A_{2}B_{4}$ и $A_{2}B_{6}$:

$M(A_{2}B_{6}) = M(H_{2}) \cdot D; M(A_{2}B_{6}) = 2 \cdot 15 = 30 г/моль$;
$M(A_{2}B_{4}) = M(O_{2}) \cdot D; M(A_{2}B_{4}) = 32 \cdot 0,875 = 28 г/моль$.

Учитывая, что

$M(A_{2}B_{6}) = 2M(A) + 6M(B)$,
$M(A_{2}B_{4}) = 2M(A) + 4M(B)$,

составляем систему уравнений:

$\begin{cases} 30 = 2M(A) + 6M(B), \\ 28 = 2M(A) + 4M(B). \end{cases}$

Решив систему уравнений, получим

$M(A) = 12 г/моль$;
$M(B) = 1 г/моль$.

Следовательно, $A$ - углерод, а $B$ - водород. Тогда формула соединения $A_{2}B_{4}$ имеет вид $C_{2}H_{4}$.