Химия

8 класс
Вопрос
На титрование 1,00 г органической кислоты потребовалось 22,2 мл одномолярного раствора NaOH. Определите формулу этой кислоты и напишите уравнение ее реакции с $Ag_{2}CO_{3}$.
Ответ


Реакция кислоты с $NaOH$ протекает по уравнению: $RCOOH + NaOH = RCOONa + H_{2}O$. Зная, что на 1 моль кислоты приходится 1 моль $NaOH$, рассчитаем молярную массу кислоты: $M = \frac{1,00 г }{ 0,0222 моль} \approx 45 г/моль$. Группа $COOH$ сама имеет молярную массу 45 г/моль и получается, что группа $R$ ничего не весит! Однако выход из такого парадоксального положения есть. Для этого необходимо предположить, что кислота двухосновная.

Тогда молярная масса кислоты: $M = \frac{1,00 г}{ \frac{0,0222 моль }{ 2}} \approx 90 г/моль$, что соответствует щавелевой кислоте $HOOC-COOH$ или $H_{2}C_{2}O_{4}$. Она может реагировать с $Ag_{2}CO_{3}$ по кислотнообменному и окислительно-восстановительному типу.

В первом случае: $H_{2}C_{2}O_{4} + Ag_{2}CO_{3} = Ag_{2}C_{2}O_{4} + CO_{2} + H_{2}O$
Во втором случае: $H_{2}C_{2}O_{4} + Ag_{2}CO_{3} = Ag + 3CO_{2} + H_{2}O$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При комнатной температуре приготовили следующие растворы: 0,1 н. $Ca(HCO_3)_2$; 0,02 н. $Mg(HCO_3)_2$; 0,01 н. $CaSO_4$ и 0,05 н. $MgSO_4$. Затем взяли по 250 мл каждого из растворов и смешали вместе. Составьте необходимое химическое уравнение осаждения и вычислите, какое количество 93%-ной окиси кальция и 98%-ной безводной соды потребуется для осаждения ионов кальция и магния, содержащихся в полученной смеси Растворов.
8 класс Химия Средняя
Смесь азота и водорода имела плотность по водороду меньше 4. После пропускания смеси над нагретым катализатором и охлаждения образовался аммиак с выходом 40%, в результате чего плотность смеси по водороду стала больше 4. Определите области возможных объёмных долей азота в исходной и конечной смесях.
8 класс Химия Средняя
В результате реакции ортофосфата кальция с магнием образуются фосфид кальция и оксид магния. Сколько литров воздуха, содержащего 21 % кислорода (по объему), необходимо для сгорания фосфористого водорода, который выделится в результате реакции фосфида кальция с водой, если для восстановления было использовано 3 г-экв магния, а объемы газов измерялись при нормальных условиях?
8 класс Химия Средняя
При электролизе 1000 г 5%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 80 л кислорода, измеренного при температуре $25^{ \circ } C$ и давлении $1,24 \cdot 10^{5} Па$. Рассчитайте массовую долю нитрата натрия в растворе после проведения электролиза.
8 класс Химия Средняя
В сосуде смешали 4,4 г $CO_{2}$ и 0,4 г $H_{2}$. Смесь нагрели. В системе установилось равновесие: $CO_{2} + H_{2} \leftrightarrow CO + H_{2}O$. К моменту установления равновесия прореагировало 25 % водорода. Определите выход (в процентах) $CO$.
8 класс Химия Средняя
Могут ли растворы двух солей, образованных одной и той же кислотой, изменять фиолетовую окраску лакмуса: одна в синий, другая - в красный цвет? Дайте мотивированный ответ и обсудите возможные варианты с конкретными примерами.
8 класс Химия Средняя
Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в атмосфере кислорода. Полученное вещество растворили в 60 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Определите элемент А, если известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая доля щелочи уменьшилась до 12,5%.
8 класс Химия Средняя
При прокаливании 12,33 г смеси кристаллогидрата карбоната калия и десятиводного карбоната натрия получается 7,648 г смеси безводных солей. При обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделяется 1,344 л двуокиси углерода (условия нормальные). Установите формулу кристаллогидрата карбоната калия.
8 класс Химия Средняя
В реактор для синтеза метанола поместили 4 моль $CO$ и 1 моль $H_{2}$ при температуре $450^{ \circ} С$. Выход реакции составил 20%. Во сколько раз изменилось давление в реакторе? Сколько моль $CO$ нужно добавить к 1 моль $H_{2}$ при той же температуре, чтобы выход реакции составил 25%?
8 класс Химия Средняя
Образец смеси $NH_4HCO_3$ и $(NH_4)_2CO_3$, масса которого равна $m$ г, поместили в герметический сосуд объемом $V$ мл, нагрели до температуры $900^{\circ} C$ и при этой температуре измерили давление $p_1$. Другой образец смеси той же массы предварительно подвергли действию газообразного аммиака. Полученный продукт поместили в такой же герметический сосуд и также нагрели до температуры $900^{\circ} C$. Давление $p_2$, измеренное при этой температуре, оказалось в 1,2 раза больше $p_1$. а. Напишите уравнения происходящих реакций. б. Определите процентный состав (по массе) смеси карбонатов.
8 класс Химия Средняя