Химия

8 класс
Вопрос
Объясните состояние химического равновесия, существующее в примерно 2 н. растворе уксусной кислоты. Как изменяется это состояние при дальнейшем разбавлении кислоты и при добавлении другой сильной кислоты? Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции нейтрализации раствора уксусной кислоты раствором гидроксида кальция.
Ответ


Уксусная кислота относится к слабым кислотам и в водном растворе диссоциирует по схеме

$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^{-} + H^{+}$.

Константа равновесия (константа диссоциации)

$K_a = \frac {[CH_3COO^{-}][H^{+}]}{[CH_3COOH]}$ при $25^{\circ} C$ $K_a = 1,75 \cdot 10^{-5}$.

При дальнейшем разбавлении (уменьшении концентрации) степень диссоциации увеличивается - равновесие смещается вправо. Константа диссоциации не зависит от концентрации.

При добавлении более сильной кислоты возрастает концентрация ионов водорода и равновесие смещается влево - в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. Реакция нейтрализации в молекулярном виде может быть записана следующим образом:

$2CH_3COOH + Ca(OH)_2 = (CH_3COO)_2Ca + 2H_2O$.

При записи уравнения этой реакции в ионном виде следует учесть, что уксусная кислота - слабый электролит и плохо диссоциирована, поэтому ее правильнее записать в недиссоциированном виде

$CH_3COOH + OH^{-} = CH_3COO^{-} + H_2O$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Бинарное неорганическое соединение $X$ с массовой долей кальция 62,5 % реагирует с жидкостью $X_{1}$, образуя газ $X_{2}$. Этот газ при нагревании под давлением в присутствии катализатора образует жидкость $X_{3}$, относительная плотность паров которой по водороду равна 42. При длительном кипячении жидкости с раствором серной кислоты (массовая доля 0,5) образуется жидкость $X_{4}$, относительная плотность которой по водороду равна 39. Определите, о каких веществах идет речь. Приведите уравнения реакций.
8 класс Химия Средняя
Определите Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа.
8 класс Химия Средняя
К 115 мл 0,1 М раствора аммиака добавили 263 мл 0,2 М раствора нитрата аммония и 189 мл воды. Вычислите степень диссоциации и содержание гидроксида аммония 1 в таком растворе (в процентах). Константу диссоциации $NH_4OH$ принять равной $1,8 \cdot 10^{-5}$, а коэффициент активности полученного раствора - равным 0,9.
8 класс Химия Средняя
Сколько граммов нитрата серебра выпадает в осадок из 10 г раствора, насыщенного при $80^{ \circ } C$, при охлаждении его до $20^{ \circ } C$? Растворимость $AgNO_{3}$ составляет 635 г при $80^{ \circ } C$ и 228 г при $20^{ \circ } C$.
8 класс Химия Средняя
Имеется раствор, содержащий нитраты натрия, бария, меди, свинца и цинка. Разделите данную смесь, выделив соединение каждого элемента в индивидуальном состоянии. Напишите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
На сгорание 0,1 моль предельного одноатомного спирта было затрачено 6,72 л кислорода (н.у.). Определите формулу спирта.
8 класс Химия Средняя
К раствору соли серебра (раствор 1) прибавили: а) нитрат бария, произошла реакция, выпал осадок 1, содержащий 46,2 % бария; б) небольшой объем раствора щелочи, осадка нет; в) воду, выпал белый осадок 2, содержащий 57,4 % серебра. Объясните результаты эксперимента и определите качественный состав раствора 1.
8 класс Химия Средняя
Экспериментально найдено, что некоторое вещество, имеющее молярную массу 116 г/моль, содержит $ 23 \pm 2$ % азота. Требуется уточнить процентное содержание азота.
8 класс Химия Средняя
Газ, полученный при прокаливании 4,9 г бертолетовой соли, смешали в сосуде (вместимостью 4 л) с газом, полученным при взаимодействии 6,0 г металлического кальция с водой. Определите состав (в процентах по объему) и давление газовой смеси в сосуде (температуру считать равной $0^{ \circ } С$, давлением водяных паров можно пренебречь).
8 класс Химия Средняя
При сгорании некоторой массы неизвестного углеводорода образовалось 15,4 г углекислого газа и 7,2 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода и его массу.
8 класс Химия Средняя