Химия

8 класс
Вопрос
Масса образовавщигося осадка при смешивании 30 мл 8 %-ного раствора ацетата серебра ($\rho = 1,04 г/мл$) и 24 г 10 %-ного раствора $H_{2}S$?
Ответ


Составим уравнение химической реакции между ацетатом серебра и сероводородом:

$2CH_{3}COOAg + H_{2}S = Ag_{2}S \downarrow + 2CH_{3}COOH$

В осадок выпадает сульфид серебра. Его масса будет зависеть от того, какое из реагирующих веществ ($CH_{3}COOH$ или $H_{2}S$), прореагирует полностью.

Вычислим количества веществ ацетата серебра и сероводорода, которые присутствуют в смешанных растворах, и определим полностью прореагировавшее вещество.

Для этого необходимо получить ответ на следующие вопросы: а) какое количество вещества ацетата серебра содержится в 30 мл 8 %-ного раствора ($\rho = 1,04 г/мл$); б) какое количество вещества сероводорода содержится в 24 г 10 %-ного раствора; в) какое из веществ прореагировало полностью?

Для ответа на данные вопросы проведем соответствующие вычисления.

- Вычислим массу 30 мл раствора ацетата серебра:

$m_{р-ра} = V \rho = 30 мл \cdot 1,04 г/мл = 31,2 г$.

- Вычислим массу ацетата серебра, содержащуюся в растворе:

$m_{в-ва} = \frac{ \omega }{100 \text{ % } } m_{р-ра} = 0,08 \cdot 31,2 г = 2,496 г$

- Вычислим количество вещества ацетата серебра:

$\nu(CH_{3}COOAg) = \frac{m}{M} = \frac{2,496г}{167 г/моль} = 0,015 моль$

- Вычислим массу сероводорода:

$m_{в-ва} = \frac{ \omega }{100 \text{ % } } m_{р-ра} = 0,1 \cdot 24 г = 2,4 г$

- Вычислим количество вещества сероводорода:

$\nu (H_{2}S) = \frac{m}{M} = \frac{2,4 г}{34 г/моль} = 0,071 моль$

- В соответствии с коэффициентами в уравнении реакции количества веществ соотносятся так: $\nu (CH_{3}COOAg) : \nu (H_{2}S) = 2:1$, то есть сероводорода должно быть в два раза меньше, чем ацетата серебра. Согласно данным задачи и проведенным вычислениям делаем вывод, что сероводород дан в избытке. Значит полностью прореагирует ацетат серебра. Таким образом, масса образовавшегося осадка должна рассчитываться по количеству ацетата серебра.

Вычисление массы осадка сульфида серебра ($Ag_{2}S$).

В соответствии с коэффициентами в уравнении реакции перед ацетатом серебра и сульфидом серебра, их соотношение:

$\nu (CH_{3}COOAg) : \nu (Ag_{2}S) = 2 : 1$. То есть количество сульфида серебра $\nu (AgS) = \frac{1}{2} \nu (CH_{3}COOAg) = \frac{1}{2} \cdot 0,015 моль = 0,0075 моль$

Вычислим массу сульфида серебра:

$m(Ag_{2}S) = \nu M = 0,0075 моль \cdot 248 г/моль = 1,86 г$.

Следуя указаниям условия задачи, округляем полученное число до десятых $m(Ag_{2}S) = 1,9 г$.
Ответ: $m(Ag_{2}S) = 1,9 г$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Плотность по водороду вещества, содержащего 54,55 % углерода, 9,09 % водорода и 36,36 % кислорода, равна 22. Выведите формулу вещества.
8 класс Химия Средняя
В воде объемом 282 мл растворили ортофосфорную кислоту массой 18 г, плотность полученного раствора равна 1,031 г/мл. Определите молярную и нормальную концентрации растворенного вещества.
8 класс Химия Средняя
Может ли химическое соединение содержать 25% водорода (по массе)? Если оно существует, то какими способами его можно получить?
8 класс Химия Средняя
Определите, какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4%, или 0,04, расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г.
8 класс Химия Средняя
Установите молекулярную формулу соединения, если известно, что а) при сожжении 0,325 г этого вещества получено 0,314 г $CO_2$, 0,16 г $H_2O$ и 43,8 мл $N_2$, который был собран над раствором $KOH$ с концентрацией около 20 % при равных уровнях жидкости в газовой бюретке и уравнительной склянке; б) для определения молекулярной массы соединения использовано 0,182 г вещества с температурой кипения $87^{\circ} C$, причем в приборе Мейера парами этого вещества было вытеснено 49,6 мл воздуха, измеренного при разности уровней в эвдиометре и приборе в 7,5 см водяного столба; в) измерения проведены при температуре $18^{\circ} C$ и атмосферном давлении 753 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Один широко применяемый металл добывают, в частности, с использованием веществ, содержащихся в больших количествах в море. «Неморское» происхождение в производстве этого металла имеет лишь топливо, которое обеспечивает необходимую электрическую энергию. На представлена схема установки по выделению и производству этого металла, которая работает во Фрипорте на берегу Мексиканского залива. Прямоугольниками здесь обозначены аппараты, где осуществляются химические или физические процессы. Линиями изображены трубопроводы для транспортировки реагентов. Для облегчения решения задачи мы назовем, что транспортируется по некоторым из линий: 1 - раковины морских моллюсков; 2 - сточные воды конденсата; 6 - морская вода; 13 - водород из электролизеров. а. Установите, о каком металле идет речь и где он применяется. б. Объясните, какие химические реакиии или физические процессы осуществляются в аппаратах, обозначенных буквами $A \cdots H$, и какие вещества транспортируются по линиям 1-16.
8 класс Химия Средняя
Определите количества веществ и массы сульфата железа и воды, содержащихся в 100 г железного купороса (семиводного кристаллогидрата сульфата железа(II): $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$).
8 класс Химия Средняя
Предложите способ удаления из раствора: а) катионов аммония; б) сульфит-анионов. Приведите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Электролизу на платиновых электродах подвергли 200 г 10 %-ного раствора хлорида натрия, содержащего несколько капель раствора фенолфталеина. После прекращения электролиза было установлено, что на отрицательно заряженном электроде выделилось $240 см^3$ газа (в перелете на нормальные условия), масса которого составляла 0,0217 г. Предполагается, что газообразные продукты электролиза, выделившиеся на положительно заряженном электроде, количественно реагируют с раствором, образовавшимся в катодном пространстве электролизера, объем раствора не изменяется вследствие испарения и электролиз проводится при комнатной температуре. а. Определите, какой газ выделился на отрицательном электроде. б. Напишите уравнения реакций, протекающих на обоих электродах, а также реакций, которые можно провести между продуктами электролиза. в. Укажите, какую окраску имел раствор в процессе электролиза. г. Напишите уравнения электродного процесса, который может происходить при замене платинового катода на ртутный, и определите, каким был бы конечный состав электролита, если бы продукты электролиза не реагировали между собой, а остальные параметры процесса сохранились бы без изменения.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии водных растворов веществ A и В после выпаривания из реакционной смеси воды, остается твердое вещество белого цвета С. Известно, что это вещество бинарное и массовая доля натрия в нем равна 39,3 %. Установите формулу вещества С. Предложите формулы веществ А и В. Есть ли второе решение данной задачи?
8 класс Химия Средняя