Химия

Составим уравнение реакции сжигания угарного газа (оксида углерода (II)):

$2CO + O_{2} = 2CO_{2}$.

В соответствии с коэффициентами в уравнении реакции объемы угарного газа и кислорода соотносятся как два к одному: $V(CO) : V(O_{2}) = 2:1$. Значит, для сжигания 32 л угарного газа потребуется в два раза меньший объем кислорода:

$V(O_{2}) = \frac{1}{2}(CO) = \frac{1}{2} \cdot 32 л = 16 л$

Учитывая, что кислород составляет 21 % от объема воздуха, вычислим объем воздуха, необходимый для сжигания 32 л угарного газа.

$V_{возд} = \frac{V(O_{2})}{21 \text{ % } } \cdot 100 \text{ % } = \frac{16 л}{21 \text{ % }} \cdot 100 \text{ % } = 76,19 л$

Следуя требованиям условия задачи, полученное число округлим до целого, получим $V(возд.) = 76 л$.
Ответ: $V_{возд.} = 76 л$.