Химия

Запишем уравнения реакций:

$MgCO_{3} = MgO + CO_{2}$, (1)
$MgO + H_{2}SO_{4} = Mg_{3}SO_{4} + H_{2}O$. (2)

Найдем количества веществ, участвующих в реакциях: $n(MgCO_{3}) = \frac{50,4}{84} = 0,6 моль, n(MgO) = n(MgCO_{3}) = 0,6 моль = n(H_{2}SO_{4}) = n(MgSO_{4})$. Массы веществ равны: $m(MgO) = 0,6 \cdot 40 = 24 г, m(H_{2}SO_{4}) = 0,6 \cdot 98 = 58,8 г, m(MgSO_{4}) = 0,6 \cdot 120=72 г, m(р-ра \: H_{2}SO_{4}) = \frac{58,8}{0,25} = 235,2 г$.

Общая масса раствора составляет 24 + 235,2 = 259,2 г, в нем содержится 72 г $MgSO_{4}$. Пусть из раствора выпало $x$ моль $MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ ($M=246$), тогда масса конечного раствора составляет $259,2 - 246x$ г, и в нем содержится $72 - 120x$ г $MgSO_{4}$.

По условию, массовая доля $MgSO_{4}$ в конечном растворе равна 0,262:

$\frac{72 - 120x}{259,2 - 246x} = 0,262$,

откуда $x = 0,0736 моль, m(осадка) = 0,0736 \cdot 246 = 18,1 г$.
Ответ. 18,1 г $MgSO_{4} \cdot 7H_{2}O$.