Химия

8 класс
Вопрос
Определите массу серной кислоты, которую можно получить из одной тонны пирита, если выход оксида серы (IV) в реакции обжига составляет 90 %, а оксида серы (VI) в реакции каталитического окисления оксида серы (IV) - 95 % от теоретического.
Ответ


$\nu(FeS_{2}) = \frac{m(FeS_{2})}{M(FeS_{2})} = \frac{1000 кг}{120} = 8,33 киломоль$. (1 киломоль = 1000 моль)
$4FeS_{2} + 11O_{2} \rightarrow 2Fe_{2}O_{3} + 8SO_{2}$

Поскольку в уравнении реакции коэффициент при $SO_{2}$ в два раза больше, чем коэффициент при $FeS_{2} , \nu (SO_{2})$ теоретически возможное $= 2 \cdot \nu (FeS_{2}) = 2 \cdot 8,33 = 16,66 киломоль$.

$\nu (SO_{2})$ практически полученное $= eta \cdot \nu (SO_{2})$ теоретически возможное $= 0,9 \cdot 16,66 = 15 киломоль$.

$2SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}$ $\nu(SO_{3})$ теоретически возможное $= \nu (SO_{2}) = 15 киломоль$.

$\nu(SO_{3})$ практически полученное $= \eta \cdot \nu (SO_{3})$ теоретически возможное $= 0,95 \cdot 15 = 14,25 киломоль$.

$SO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{4}$ $\nu(H_{2}SO_{4}) = \nu (SO_{3}) = 14,25 киломоль$. Выход в последней реакции составляет 100 %.

$m(H_{2}SO_{4}) = \nu (H_{2}SO_{4}) \cdot M(H_{2}SO_{4}) = 14,25 \cdot 98 = 1397 кг$.
Ответ: $m(H_{2}SO_{4}) = 1397 кг$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объемом содержание брома уменьшилось в 4 раза, а объемная доля бромоводорода в полученной смеси составила 60 $\text{ %}$. Вычислите объемные доли брома и водорода в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
При сгорании 5,8 г альдегида образовалось 6,72 л (н.у.) $CO_{2}$. Определите формулу альдегида.
8 класс Химия Средняя
Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в 5%-ной серной кислоте. Определите массовую долю сульфата калия в полученном растворе, если это единственное растворенное вещество.
8 класс Химия Средняя
При анализе некоторого раствора смеси солей в нем были обнаружены ионы $Na^{+}, Cl^{-}, Br^{-}, I^{-}$. После выпаривания 20 мл этого раствора сухой остаток имел массу 1,732 г. Другой образец раствора смеси солей такого же объема встряхивали с бромной водой и после выпаривания получили 1,685 г сухого остатка. Из третьего образца также объемом 20 мл после насыщения хлором и выпаривания получили 1,4625 г сухого остатка. а. Вычислите концентрацию (в граммах) отдельных ионов в растворе. б. Какие количества брома и иода можно получить, переработав $1 м^3$ этого раствора?
8 класс Химия Средняя
Аккуратное нагревание смеси веществ A (белый порошок, 16,7 г) и B (серые кристаллы, 25,4 г) дает смесь трех продуктов в равном мольном соотношении: C (желтый порошок, 23,5 г), D (бесцветная жидкость, 14,2 г) и E (бесцветный газ, 2,24 л при н.у.). Вещество A растворимо в воде; при добавлении к полученному раствору водного аммиака образуется осадок, который при дальнейшем добавлении избытка водного аммиака растворяется. Вещество B нерастворимо в воде; при реакции спиртового раствора B с водным аммиаком в осадок выпадают взрывчатые кристаллы. Вещество C нерастворимо в воде, однако заметно растворяется в водном аммиаке. Жидкость D не смешивается с водой, но взаимодействует с водным аммиаком. Газ E слабо растворим в воде, но легко поглощается водным аммиаком. Напишите формулы зашифрованных веществ и уравнения реакций, упомянутые в задаче.
8 класс Химия Средняя
Определите структурную формулу кетона, полученного пиролизом кальциевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с массовой долей кальция 21,5 %. Дайте названия кетону по радикально-функциональной и заместительной номенклатурам.
8 класс Химия Средняя
Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4 % примесей. Какое количество карбида было израсходовано, если известно что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 240 г раствора гидроксида калия, содержащего 5,5 моль $KOH$ в 1 л (плотность $1,20 г/см^{3}$). Считать, что уксусная кислота образуется с выходом 100 %.
8 класс Химия Средняя
Какую массу квасцов $KAl(SO_{4})_{2} \cdot 12H_{2}O$ необходимо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н.у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия.
8 класс Химия Средняя
В реактор для синтеза метанола поместили 4 моль $CO$ и 1 моль $H_{2}$ при температуре $450^{ \circ} С$. Выход реакции составил 20%. Во сколько раз изменилось давление в реакторе? Сколько моль $CO$ нужно добавить к 1 моль $H_{2}$ при той же температуре, чтобы выход реакции составил 25%?
8 класс Химия Средняя
При сгорании предельного одноатомного спирта образовалось 2 моль $CO_{2}$, при взаимодействии такого же количества спирта с избытком натрия выделилось 5,6 л (н.у.) водорода. Определите формулу спирта.
8 класс Химия Средняя