Химия

8 класс
Вопрос
Раствор, содержащий 0,2 моль хлорида алюминия, смешали с раствором, содержащим 0,3 моль нитрата серебра. Определите количество вещества выпавшего в осадок хлорида серебра и количества веществ, оставшихся в растворе.
Ответ


Запишем уравнение химической реакции и не забудем расставить необходимые коэффициенты:

$AlCl_{3} + 3AgNO_{3} \rightarrow Al(NO_{3})_{3} + 3AgCl \downarrow$

Согласно уравнению реакции 1 моль хлорида алюминия реагирует с 3 моль нитрата серебра, при этом образуется 1 моль нитрата алюминия и 3 моль хлорида серебра.

Определяем, какой из двух реагентов находится в избытке. Для этого количества веществ разделим на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции и сравним полученные цифры. То вещество, для которого полученная цифра является наименьшей, находится в недостатке:

$(AlCl_{3}) \frac{0,2}{1} = 0,2; (AgNO_{3}) \frac{0,3}{3} = 0,1. 0,2 > 0,1$

Следовательно, хлорид алюминия имеется в избытке, а нитрат серебра в недостатке.

Расчет ведется всегда по тому веществу, которое находится в недостатке, те. по нитрату серебра. Количества прореагировавшего нитрата и образовавшегося хлорида серебра равны между собой, так как коэффициенты в уравнении реакции для этих веществ одинаковы, поэтому:

$\nu (AgCl) = \nu (AgNO_{3}) = 0,3 моль$.

Коэффициенты для хлорида и нитрата алюминия в уравнении в три раза меньше, чем для хлорида серебра, поэтому количества прореагировавшего хлорида алюминия и образовавшегося нитрата алюминия тоже в три раза меньше:

$\nu [Al(NO_{3})_{3}] = \frac{ \nu (AgCl)}{3} = \frac{0,3}{3} = 0,1 моль$

В растворе осталось не прореагировавшим 0,2 - 0,1 = 0,1 моль хлорида алюминия.

Все эти рассуждения и результаты расчетов очень полезно отображать следующим образом: в уравнении реакции количества исходных веществ записывать над соответствующими формулами, количества прореагировавших и образовавшихся веществ под ними, вещество, бывшее в избытке и оставшееся после реакции указывать в правой части уравнения химической реакции в скобках, проставив под ним его оставшееся количество.

$\overset{0,2}{ \underset{0,1}{AlCl_{3}}} + \overset{0,3}{ \underset{0,3}{AgNO_{3}}} \rightarrow \underset{0,1}{Al(NO_{3} )_{3} } + \underset{0,3}{3AgCl} \downarrow + \underset{0,1}{(AlCl_{3} )}$
Ответ: В осадок выпало 0,3 моль $AgCl$, в растворе осталось 0,1 моль $Al(NO_{3})_{3}$ и 0,1 моль $AlCl_{3}$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Нитрат неизвестного металла растворили в воде. Раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой - такую же массу цинка. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 2,05 г меньше. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились и их массы оказались равными и составили 3,2 г. Определите неизвестный металл.
8 класс Химия Средняя
При сжигании 20,8 г смеси оксида углерода (И) и кислорода выделилось 113,16 кДж тепла. А при сжигании этого же количества смеси с некоторым количеством водорода выделилось 150 кДж тепла. Вычислить процентный состав исходной смеси, если теплоты образования оксида углерода (II), оксида углерода (IV) и воды соответственно равны 110,4, 393,3 и 241,6 кДж/моль.
8 класс Химия Средняя
а. Вычислите объем газов, образующихся при полном термическом разложении 1 г гидрокарбоната аммония при $300^{\circ} С$ и давлении 836 мм рт. ст. б. Определите, какое количество (в молях) отдельных компонентов газовой смеси можно получить при полном термическом разложении 1 т этого соединения.
8 класс Химия Средняя
У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены металлические свойства?
8 класс Химия Средняя
Растворимость $Na_{2}CO_{3}$ при температуре $20^{ \circ } C$ равна 21,8 г в 100 г. воды. Чему равна массовая доля вещества (%) в насыщенном растворе?
8 класс Химия Средняя
1,00 г брома, загрязненного хлором, внесли в избыток раствора иодида калия. Раствор окрасился в темно-бурый цвет. Для полного обесцвечивания раствора было израсходовано 126,70 мл 0,1 М раствора $Na_2S_2O_3$. а. Объясните причину изменения окраски раствора $KI$. Напишите уравнения реакций, происходящих после введения в раствор $KI$ брома, содержащего хлор. Обоснуйте эти реакции на основании положения элементов в таблице Менделеева. б. Объясните причину обесцвечивания раствора после Добавления к нему $Na_2S_2O_3$. Напишите уравнение соответствующей реакции (покажите на основе изменений стегни окисления, что в этой реакции является окислителем, а что - восстановителем). в. Вычислите процентное содержание хлора в броме.
8 класс Химия Средняя
В какой из медных руд - куприте или халькозине - содержится больше меди (в процентах по массе)?
8 класс Химия Средняя
Алкен А присоединяет 1 моль бромистого водорода с образованием вещества Б (причем 1 г алкена А может присоединить 1,93 г $HBr$). При взаимодействии Б с металлическим натрием по реакции Вюрца образуется углеводород В, бромирование которого молекулярным бромом на свету приводит только к двум монобромпроизводным — Г и Д, причем вещество Г образуется в значительно большем количестве. Определите строение всех упомянутых веществ. Объясните, почему при бромировании В один из продуктов образуется в большем количестве?
8 класс Химия Средняя
Образец сплава двух легких металлов, масса которого составляет 1,05 г, обработали соляной кислотой и получили 1337,6 мл водорода, измеренного при температуре $27,3^{\circ} С$ и давлении 770 мм рт. ст. Образец той же массы частично растворился в концентрированном растворе гидроокиси натрия, при этом выделилось 1,080 л водорода при температуре $18^{\circ} С$ и давлении 756 мм рт. ст. а. Какие металлы входят в состав сплава? б. Определите их процентное содержание в сплаве. в. Напишите уравнения проведенных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
При нагревании 16,85 г ярко-красного вещества $А$ с 2,23 г порошка железа при $1000 К$ образовался твердый остаток $Б$ и выделилось 3,04 л паров некоторого вещества $Ж$ ($1000 К$; 101,3 кПа). Длительное плавление остатка $Б$ с 21,63 г персульфата калия $K_2S_2O_8$ при $650 К$ дало 2,51 л $В$ ($650 К$; 101,3 кПа) и 23,54 г твердого остатка $Г$, водный раствор которого темнеет при добавлении йодида калия. Смесь $В$ частично поглощается водным раствором аммиака с образованием темного осадка $Д$, который отделили фильтрованием. При добавлении к фильтрату $Е$ концентрированной азотной кислоты появился бурый газ и темные кристаллы. Известно, что вещество $А$ способно при нагревании обратимо изменять свой цвет на желтый. Определите состав веществ $А, Б, В, Г, Д$. Напишите все уравнения протекающих реакций. Объясните происходящие изменения и подтвердите ответ расчетом.
8 класс Химия Средняя