Химия

8 класс
Вопрос
Реакция образования оксида азота (IV) выражается уравнением $2NO + O_{2} \leftrightarrow 2NO_{2}$. Как изменится скорость прямой и обратной реакций, если увеличить давление в 3 раза, а температуру оставить постоянной? Вызовет ли это изменение скорости смещение равновесия?
Ответ


Пусть до увеличения давления равновесные концентрации оксида азота (II), кислорода и оксида азота (IV) были: $[NO] = a, [O_{2}] = b, [NO_{2}] = c$, тогда скорость прямой реакции

$v_{1} = k_{1}a^{2}b$,

скорость обратной реакции

$v_{2} = k_{2}c^{2}$.

При увеличении давления в 3 раза во столько же раз увеличится концентрация всех реагентов:

$[NO] = 3a, [O_{2}] = 3b, [NO_{2}] = 3c$.

Скорость прямой реакции станет:

$v_{1} = k_{1}(3a)^{2} 3b = k_{1}27a^{2}b$.

Скорость обратной реакции станет:

$v_{2} = k_{2}(3c)^{2} = k_{2}9c^{2}$.

Значит, скорость прямой реакции возросла в 27 раз, а обратной - в 9 раз. Равновесие сместится в сторону прямой реакции, что согласуется с принципом Ле Шателье.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При сожжении 0,6 г некоторого органического вещества получили 0,88 г двуокиси углерода и 0,36 г воды. При реакции образца исследуемого соединения той же массы с металлическим натрием выделилось 112 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Исследуемое соединение подвергли каталитическому восстановлению водородом. При сожжении 1,24 г полученного после гидрирования вещества образовалось 1,76 г двуокиси углерода. При реакции такого же количества восстановленного вещества с металлическим натрием образовалось 448 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Напишите химические уравнения перечисленных выше реакций, назовите исследуемое соединение.
8 класс Химия Средняя
Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Его отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия. Верхний органический слой отделили, его масса уменьшилась на 4,7 г. Определите массы веществ в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Имеется раствор, содержащий нитраты натрия, бария, меди, свинца и цинка. Разделите данную смесь, выделив соединение каждого элемента в индивидуальном состоянии. Напишите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Два элемента $A$ и $B$ образуют соединения состава $A_{2}B_{6}$ и $A_{2}B_{4}$. Относительная плотность паров первого соединения по водороду равна 15, а относительная плотность второго по кислороду - 0,875. Определите формулу соединения $A_{2}B_{4}$.
8 класс Химия Средняя
При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 150 г и массовая доля $HCl$ 12 %, выделилось 2,24 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе.
8 класс Химия Средняя
К 20 л (н.у.) смеси метана и этена добавили 12 л (н.у.) водорода. Смесь нагрели в присутствии платины. Объем (н.у.) ее после реакции стал равным 24 л. Определите объемную долю этена в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%, или 0,8.
8 класс Химия Средняя
В химической лаборатории случайно смешали сульфат калия с хлоридом калия. Для выяснения процентного состава образовавшейся смеси ее пробу массой 0,1462 г обработали серной кислотой, получив в результате этой реакции 0,1623 г сульфата калия. Вычислите массу хлорида калия (в граммах) в данной смеси и определите процентный состав последней.
8 класс Химия Средняя
$CO_{2}$, образовавшийся при сгорании 0,1 моль циклоалкана, пропустили через избыток раствора $Ca(OH)_{2}$. В результате реакции образовалось 40 г осадка. Определите формулу циклоалкана.
8 класс Химия Средняя
При элементном анализе некоторого ациклического органического соединения, содержащего углерод, водород и кислород и не обесцвечивающего бромную воду, установлено, что оно содержит 66,66 % $C$ и 11,11 % $H$. Образец этого соединения массой 0,144 г подвергли энергичному окислению с помощью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. После количественного выделения продукта окисления было обнаружено, что он является кислотой. Последнюю превратили в натриевую соль и подвергли сожжению. Для нейтрализации нелетучего остатка было израсходовано 20 мл 0,2 н. соляной кислоты. а. Установите формулу и дайте название анализируемого вещества. б. Напишите уравнения описанных химических реакций.
8 класс Химия Средняя