Химия

Записываем уравнение реакции:

$SiO_{2} + 2KOH = K_{2}SiO_{3} + H_{2}O$.

Определяем массу $SiO_{2}$:

$m(SiO_{2}) = \frac{m(песка) \cdot 90 \text{ % }}{100 \text{ % } }$,
$m(SiO_{2}) = \frac{2 \cdot 90 \text{ % }}{100 \text{ % } } = 1,8 кг$,

Определяем количество вещества $SiO_{2}$:

$\nu (SiO_{2}) = \frac{1,8 \cdot 10^{3} }{6-} = 30 моль$.

Рассчитываем количество вещества $K_{2}SiO_{3}$ согласно уравнению реакции по пропорции:

1 моль $SiO_{2}$ - 1 моль $K_{2}SiO_{3}$,
30 моль $SiO_{2}$ - $\nu$ моль $K_{2}SiO_{3}$
$\nu (K_{2}SiO_{3}) = 30 моль$.

Находим массу $K_{2}SiO_{3}$, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом:

$m(K_{2}SiO_{3}) = 30 \cdot 154 = 4620 г$ или 4,62 кг.

Рассчитываем выход продукта реакции:

$\eta = \frac{3,82 \cdot 100 \text{ % }}{4,62} = 82,7 \text{ % }$.
Ответ: $\eta (K_{2}SiO_{3}) = 82,7 \text{ % }$.